Um festzustellen, welche davon Mischungen Wird sich ein Niederschlag bilden, können wir uns auf a beziehen Löslichkeitsregeln Diagramm (Ich kann momentan keine hier posten, aber Sie können online nach einer suchen. Geben Sie einfach die "Löslichkeitsrichtlinien" ein.)

Um die Reaktionsprodukte zu bestimmen (wenn alle Ionen in Lösung bleiben und keine festen Formen vorliegen, findet keine Reaktion statt), tauschen wir einfach die Kationen (oder Anionen) der beiden Reaktanten aus. Die (idealen) Produkte für die vier Reaktionen sind

• #"Mg(OH)"_2 + 2"KCl"#

• #2"LiF" + "H"_2"S"#

• #"HOH" + "LiI"#

• #2 "KNO"_3 + "H"_2"O" + "CO"_2# (#"H"_2"CO"_3# ist nicht stabil und zersetzt sich schnell in Wasser und Kohlendioxid

Anhand einer Löslichkeitstabelle sehen Sie das #"Mg(OH)"_2# wird als "unlöslich" angesehen, daher bildet sich ein Niederschlag und somit eine Option (ein) richtig ist.

#sin[(3pi)/4]= sin [(3*180)/4]#= sin 135 Grad
sin (90 + 45) Grad = cos 45 Grad = #1/sqrt2#

Die Funktion #e^x# als eine Funktion von reellen Zahlen betrachtet hat Domain #(-oo, oo)# und Angebot #(0, oo)#.

Es können also nur streng positive Werte angenommen werden.

Wenn wir überlegen #e^x# In Abhängigkeit von komplexen Zahlen finden wir, dass es eine Domäne hat #CC# und Reichweite #CC "" { 0 }#.

Dh #0# ist der einzige Wert, der #e^x# kann nicht nehmen.

Beachten Sie, dass #e^(x+yi) = e^x e^(yi) = e^x(cos y+i sin y)#

Wir haben dies bereits bemerkt #x in RR# dann #e^x > 0#.

Für reine imaginäre Exponenten liegt das Ergebnis auf dem Einheitskreis, und zwar:

#e^(yi) = cos y + i sin y != 0#

So #e^(x+yi) != 0# für alle #x, y in RR#