cis / trans Die Nomenklatur ist nur dann wirksam, wenn das Alken zwei verschiedene Gruppen an jedem Kohlenstoffatom der Doppelbindung und jeder Kohlenstoff eine der gleichen Gruppe aufweist.

Die Struktur mit den rosa Gruppen auf gegenüberliegenden Seiten ist trans. Die Struktur mit den rosa Gruppen auf der gleichen Seite ist cis.

In der folgenden Struktur II sind die beiden Chloratome an gegenüberliegenden Seiten der Doppelbindung gebunden. Dies ist das trans Isomer.

(Ab commons.wikimedia.org)

Die cis Isomer (Struktur I) hat die beiden Chloratome auf der gleichen Seite der Doppelbindung gebunden.

Es gibt Probleme, wenn Verbindungen komplizierter werden. Könnten Sie diese beiden Isomere zum Beispiel mit benennen? cis und trans?

Viele Chemiker würden der längsten Kette durch die Doppelbindung folgen. Andere treffen möglicherweise eine andere Wahl.

Um die Mehrdeutigkeit zu beseitigen, verwenden wir die E / Z System.

Sie können nur dann immer verwenden Sie die E / Z System. Es ist zuverlässiger und besonders für tri- oder tetrasubstituierte Alkene geeignet, insbesondere wenn die Substituenten keine Alkylgruppen sind.

Die cis / trans System ist nicht wirksam, wenn mehr als zwei verschiedene Substituenten an einer Doppelbindung vorhanden sind.

Um besser zu verstehen, wie das Ammoniumion #"NH"_4^(+)#gebildet wird, mit dem beginnen Lewis-Struktur von Ammoniak.

Das Molekül hat insgesamt 8 Valenzelektronen, 5 aus Stickstoff und 1 von jedem der drei Wasserstoffatome.

Das Stickstoffatom verbindet sich über mit den Wasserstoffatomen Einfachbindungen. Beachten Sie, dass Sie eine haben einsames Elektronenpaar am Stickstoffatom vorhanden.

Nun, ein Wasserstoffion, #H^(+)#, das ist im Wesentlichen ein Proton, wird sich von diesen einsamen Elektronenpaaren angezogen fühlen. Die Bindung, die entsteht, wenn ein Wasserstoffion an das Ammoniakmolekül gebunden wird, wird als a bezeichnet koordinieren Bindung (oder ein Dativ kovalente Bindung).

Worum es hier im Wesentlichen geht, ist die Reaktion zwischen a Lewis Base, die ein Elektron SpenderUnd eine Lewis-Säure, der als Elektron wirkt Akzeptor.

Mit anderen Begriffen fungiert Ammoniak als NucleophilDies ist ein Reaktant, der ein einzelnes Elektronenpaar für die Bildung einer kovalenten Bindung bereitstellt.

Das Stickstoffatom spendet sein einzelnes Elektronenpaar, um eine Koordinatenbindung mit dem Proton zu bilden. Diese beiden Elektronen sind jetzt Elektronen binden zwischen Stickstoff und dem vierten Wasserstoffatom in #"NH"_4^(+)#.

Die Bindung wird als koordinativ (oder dativ kovalent) bezeichnet, da beide Bindungselektronen von einem der Atome stammen, die die Bindung bilden. In diesem Fall trägt Stickstoff beide Bindungselektronen bei, da das Wasserstoffion zunächst keine Elektronen hat.

Es gibt einige Möglichkeiten, dies zu visualisieren, aber ich werde das auswählen, was ich für das einfachste halte

Wenn Sie Dezimalstellen kennen, können Sie bestimmen, welcher Wert im Nenner des Bruchs stehen soll. Verwenden Sie dazu die Beispielnummer 123.45

Im Beispiel befindet sich 3 im Einsen Platz, 2 ist in der Zehn Platz und 1 ist in der hunderte Ort

Dezimalstellen funktionieren genauso, außer in umgekehrter Richtung. In unserem Beispiel befindet sich 4 in der Zehntel Platz und 5 ist in der Hundertstel platzieren (beachte das "th" an den Enden)

Wenn Sie die letzte Dezimalstelle bestimmen können, platzieren Sie sie einfach über diesen Wert (also verwenden Sie an der zehnten Stelle 10 als Nenner und so weiter).

Für Ihre Frage steht die 5 also an der Hundertstel-Stelle, sodass Sie die ganze Zahl auf über einhundert setzen

Sie vereinfachen dann #75/100# zu #3/4#

(beide Werte sind durch 25 teilbar, #75//25=3# und #100//25=4#

Strontium ist Ordnungszahl 38 so sein Elektronenkonfiguration kann geschrieben werden:

#2.8.18.8.2#

In der Orbitalnotation ist dies:

#1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)5s^(2)#

Die Edelgas-Kurzschrift Notation ist:

#[Kr]5s^(2)#

Wenn Strontium ein 2 + -Ion bildet, ist das 2-Äußere #5s# Elektronen gehen so verloren #Sr^(2+)# kann geschrieben werden als:

#1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)#

Oder:

#[Kr]#