In Bromtrichlorid oder #BrCl_3#ist das Bromatom #sp^3d# hybridisiert.

Beginnen Sie mit dem Zeichnen der Lewis-Struktur der Verbindung. Die Gesamtzahl der Valenzelektronen wird sein 28, 7 von jedem der drei Chloratome und 7 aus dem Bromatom.

Aus dem 28 Valenzelektronen, 24 wird verwendet, um das zu vervollständigen Oktetts der Chloratome - jedes Chloratom hat 3-Einzelpaare und Aktien Einfachbindung mit Brom.

Wie Sie sehen können, die verbleibenden 4 Valenzelektronen werden auf Brom gelegt als einsame Paare. Dies bedeutet, dass Brom insgesamt hat 10 Valenzelektronen, was möglich ist, weil es eine ausgedehnte haben kann Byte.

Die Hybridisierung des Bromatoms wird durch Zählen der Elektronenregionen bestimmt Dichte das das Atom umgibt - das repräsentiert das sterische Zahl.

Also hat Brom 2-Einzelpaare, und 3-Einfachbindungen, was bedeutet, es hat eine sterische Zahl von 5. Die sterische Zahl gibt auch Auskunft über die Anzahl der Hybridorbitale eines Atoms. In diesem Fall, 5 Hybridorbitale würden einem entsprechen #sp^3d# hybridisiertes Atom.

Wegen der zwei einsamen Elektronenpaare ist die Molekulargeometrie des Bromtrichloridmoleküls wird sein T-förmigenicht trigonal bipyramidal.

Isotope unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen; In Ionen unterscheidet sich die Anzahl der Elektronen von der Anzahl der Protonen.

Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen.

Somit sind Atome von #""_6^12"C"# und #""_6^13"C"# sind Isotope voneinander. Sie enthalten beide 6-Protonen, aber eine enthält 6-Neutronen und die andere enthält 7-Neutronen.

Ionen sind Atome, die Elektronen gewonnen oder verloren haben.

Jedes Atom hat die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen.

Wenn ein Atom ein Elektron gewinnt, erhält es eine negative Ladung. Wenn es ein Elektron verliert, erhält es eine positive Ladung. Alle Ionen sind geladen.

Wenn ein Kohlenstoffatom ein Elektron gewinnt, wird es zu einem C⁻-Ion. Wenn es ein Elektron verliert, wird es ein C⁺-Ion.