Um das berechnen zu können Molenbruch von jeder Komponente in der Mischung müssen Sie die Ihnen gegebenen Massen in umwandeln Mole.

Verwenden Sie dazu die Molmasse von Sauerstoffgas, Stickstoffgas bzw. Wasserstoffgas

#15.08 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole O"_2/(31.9988color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.47127 moles O"_2#

#8.17 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole N"_2/(28.0134color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.29165 moles N"_2#

#2.64color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole H"_2/(2.0159color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.3096 moles H"_2#

Die Gesamtzahl der Mole in der Mischung vorhanden sein wird

#n_"total" = n_(O_2) + n_(N_2) + n_(H_2)#

#n_"total" = 0.47127 + 0.29165 + 1.3096 = "2.0725 moles"#

Also, um zu bekommen der Maulwurf Bruchteil einer Komponente #i# Alles, was Sie tun müssen, ist, die Anzahl der Mole dieser Komponente durch die Gesamtzahl der vorhandenen Mole zu dividieren.

#color(blue)(chi_i = n_i/n_"total")#

Sie haben

#chi_(O_2) = (0.47127 color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(2.0725color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = color(green)(0.227)#

#chi_(N_2) = (0.29165color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(2.0725color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = color(green)(0.141)#

#chi_(H_2) = (1.3096color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(2.0725color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = color(green)(0.632)#

Jetzt du könnte berechne das Partialdruck jedes Gases unter Verwendung der ideales Gasgesetz Gleichung dreimaleinmal für jedes Gas.

#color(blue)(PV = nRT)#

Ein einfacherer Ansatz wäre jedoch die Verwendung des ideales Gasgesetz Gleichung einmal zu finden, die Gesamtdruck Von der Mischung ausgeübte, dann verwenden Sie die Molenbrüche der Gase, um ihren jeweiligen Partialdruck zu finden - denken Sie Raoults Gesetz.

So wird der von der Mischung ausgeübte Druck sein

#P_"total" = (n_"total" * RT)/V#

#P_"total" = (2.0725 color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * 0.0821("atm" * color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * color(red)(cancel(color(black)("K")))) * (273.15 + 15)color(red)(cancel(color(black)("K"))))/(15.50color(red)(cancel(color(black)("L"))))#

#P_"total" = "3.163 atm"#

Der Partialdruck jedes Gases #i# hängt von seinem Molenbruch und vom Gesamtdruck des Gases ab

#color(blue)(P_i = chi_i xx P_"total")#

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

#P_(O_2) = 0.227 * "3.163 atm" = color(green)("0.718 atm")#

#P_(N_2) = 0.141 * "3.163 atm" = color(green)("0.446 atm")#

#P_(H_2) = 0.632 * "3.163 atm" ~~ color(green)("2.00 atm")#

Alle Antworten sind auf drei gerundet Sig Feigen.

Betrachten Sie den Unterschied zwischen einem 1- und einem 2-Orbital ...

1S ORBITAL:

Das "1" zeigt, dass sich das Orbital innerhalb des Energieniveaus befindet, das dem Kern am nächsten liegt, während das "s" die Form des Orbitals beschreibt (sphärisch für S).

2S ORBITAL:

Die ganze Idee / Design ändert sich nicht wirklich, nur die Mögliche Bereiche, in denen sich das Elektron möglicherweise befindet, sind größer.

Gleiches gilt für die 3s Orbital, 4s, etc ...

Nur größere Orbitale mit immer weniger Möglichkeiten, das Elektron in einem "einfacheren und engeren" Raum zu finden

Es gibt offensichtlich viel mehr blutige Details, aber dies ist der grundlegende Überblick.