Es gibt unendlich viele äquivalente Brüche für #4/5#

Solange Sie Zähler und Nenner mit derselben Zahl multiplizieren, finden Sie immer einen anderen äquivalenten Bruch:

#color(blue)(xx 3/3) # ist die gleiche wie #color(blue)(xx 1)#, was den Wert nicht ändert.

#4/5 color(blue)(xx3/3) = 12/15" or "4/5 color(blue)(xx 8/8) = 32/40" "# und so weiter ....

#4/5 = 8/10 = 20/25 = 28/35 = 40/50 = 140/175 ...#

Dies sind nur einige der äquivalenten Brüche für #4/5#
Sie sind alle gleich, sie sehen einfach anders aus!

Wenn Sie sie teilen, sind sie alle gleich #0.8# welches ist #80%#

#"C"(s) + "2Cl"_2(g) rarr "CCl"_4(l)#

Ein Mol Kohlenstoff hat eine Masse von #12.011*g#.

Ein Mol Chlorgas hat eine Masse von #71.0*g#.

Du machst die Mathematik.

#[2,8]^(2+)#

Ein Magnesiumatom hat Ordnungszahl 12, also 12-Protonen im Kern und damit 12-Elektronen. Diese sind 2 in der innersten (n = 1) Shell, dann 8 in der nächsten (n = 2) Shell und die letzten beiden in der n = 3 Shell angeordnet. Daher ist ein Magnesiumatom [2,8,2]

Das Magnesiumion #Mg^(2+)# entsteht, wenn das Magnesiumatom die beiden Elektronen aus seiner Außenhülle verliert! um ein stabiles Ion mit einer Edelgaskonfiguration zu bilden. Mit den zwei Elektronen verloren, die Elektronenkonfiguration wird #[2,8]^(2+)#Die Ladung in den Klammern erinnert uns daran, dass es sich bei diesem Ion nicht um ein Atom handelt und dass die Anzahl der Elektronen jetzt NICHT mit der Anzahl der Protonen im Kern übereinstimmt.

Die einzigen in CO2 vorhandenen intermolekularen Kräfte sind Van der Waals .

Erläuterung:
Es gibt drei Arten von intermolekularen Kräften, also müssen wir jede nacheinander betrachten und entscheiden, ob diese in Kohlendioxid vorhanden sind.

Die schwächste Art sind Van der Waals-Streitkräfte , verursacht durch die augenblicklichen Dipole, die durch zufällige Bewegungen von Elektronen entstehen und andere Moleküle anziehen, indem sie ähnliche Dipole in ihnen induzieren. Alle Atome und Moleküle haben Van-der-Waals-Kräfte, daher sind diese in vorhanden #CO_2#.

Die nächststärkeren sind permanent Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, die zwischen polaren Molekülen vorhanden sind. Um ein polares Molekül zu sein, müssen wir polare Bindungen haben (verursacht durch einen Unterschied in Elektronegativität zwischen den gebundenen Atomen) UND wir müssen diese polaren Bindungen NICHT symmetrisch zueinander haben, damit sich die Dipole, die aus den polaren Bindungen entstehen, nicht gegenseitig aufheben. #CO_2# hat polare Bindungen (O ist viel elektronegativer als C), aber die polaren Bindungen sind symmetrisch zueinander so #CO_2# ist kein polares Molekül und besitzt keine permanenten Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

Die stärksten intermolekularen Kräfte werden genannt Wasserstoffbrücken. Für diese benötigen wir Wasserstoffatome, die an eines der drei elektronegativsten Atome (N, O oder F) gebunden sind, so dass das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung aufweist, und wir benötigen ein einzelnes Paar, das auf dem elektronegativen Atom verfügbar ist. #CO_2# hat keine H-Atome, also keine Wasserstoffbrücken.

Die Periode von #y=tanx# is #pi#.

Tatsächlich: Graph {tanx [-10, 10, -5, 5]}.

Der "fundamentale" Zweig ist in #(-pi/2,pi/2)#.

Also musst du das schreiben Elektronenkonfiguration in Wolfram, #"W"#, Verwendung der Edelgas-Kurzschreibweise.

Wolfram befindet sich im Zeitraum 6, Gruppe 6 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich #74#. Dies bedeutet, dass a neutral Wolframatom muss insgesamt haben #74# Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Das erste, was hier zu tun ist, schreiben Sie die abschließen Elektronenkonfiguration, die so aussehen wird

#"W: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 4f^14 5d^4 6s^2#

Nun, um seine zu schreiben Edelgas-Kurzschriftmüssen Sie zuerst das Edelgas identifizieren, das kommt Vor Wolfram in das Periodensystem.

In diesem Fall ist das Edelgas Xenon, #"Xe"#. Schreiben Sie als nächstes die vollständige Elektronenkonfiguration für Xenon auf

#"Xe: " color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6)#

Beachten Sie, dass die beiden Elektronenkonfigurationen sind identisch zum ersten #54# Elektronen, dh die Anzahl der Elektronen, die Xenon um seinen Kern herum hat.

Dies bedeutet, dass Sie den ersten Teil der Wolfram-Konfiguration durch Xenon ersetzen können

#"W: "overbrace(color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6))^(color(red)("xenon's electron configuration")) 4f^14 5d^4 6s^2#

Sie können Xenons Elektronenkonfiguration schreiben als #["Xe"]#, was bedeutet, dass die Edelgas-Kurzschreibweise für Wolfram sein wird

#"W: " ["Xe"] 4f^14 5d^4 6s^2#

Die ökologische Vielfalt wird auf der Grundlage der Spezies und genetische Vielfalt. Ökologische Vielfalt ist das Ausmaß der Artenvielfalt eines Ökosystems. Es beschreibt den Grad der Artenvielfalt in einem Ökosystem. Vielen Dank