In 4-Schritten wird ein Aktionspotential generiert:

1. Depolarisation bis zur Schwelle.

2. Aktivierung von Natriumkanälen und schnelle Depolarisation: Die Natriumionen dringen in das Zytoplasma ein und die innere Membranoberfläche wechselt von negativ zu positiv.

3. Inaktivierung von Natriumkanälen und Aktivierung von Kaliumkanälen:
   Bei + 30 mV schließen sich die Inaktivierungsschleusen der Natriumkanäle (Natriumkanalinaktivierung), und die Kaliumkanäle öffnen sich und beginnen mit der Repolarisation

4. Rückkehr zur normalen Durchlässigkeit:
   Die Kaliumkanäle beginnen sich zu schließen, wenn die Membran das normale Ruhepotential (-70 mV) erreicht und wenn sich die Kaliumkanäle nicht mehr schließen, ist die Membran auf -90 mV hyperpolarisiert

Das Transmembranpotential kehrt dann zum Ruhepegel zurück und das Aktionspotential ist vorbei.

Aktionspotentiale bewegen sich entlang einer nichtmyelinisiertes Axon by kontinuierliche Ausbreitung wobei das Bewegungspotential jeweils ein Segment des Axons beeinflusst. Ein lokaler Strom depolarisiert das nächste Segment bis zum Schwellenwert und der Zyklus wiederholt sich, wobei das Aktionspotential nur in 1-Richtung mit einer Geschwindigkeit von etwa 1 Meter / Sekunde entlang des Axons übertragen wird.

Ein Aktionspotential bewegt sich entlang a myelinisiert Axon von Salzvermehrung Das ist schneller und verbraucht weniger Energie.

Bei der Salzausbreitung „springt“ der durch das Aktionspotential erzeugte lokale Strom vom Knotenpunkt von Ranvier zum nächsten.

Referenzen von Hole's A & P

Erinnern Sie sich an die Formel, um dies zu konvertieren.

#mathbf(T_C = 5/9(T_F - 32))#

Of course, #T_C# is the temperature in #""^@ "C"#, and #T_F# is the temperature in #""^@ "F"#.

Lassen Sie uns dies testen, um sicherzugehen. ich weiß das #100^@ "C" = 212^@ "F"# ist der Siedepunkt von Wasser, also mal sehen, ob das funktioniert.

#color(green)(T_C) = 5/9(212 - 32)#

#= 5/9(180)#

#= 5*20 = color(green)(100^@ "C")#

Ja. Verwenden Sie es jetzt auf #45^@ "C"#.

#45 = 5/9(T_F - 32)#

#405/5 = T_F - 32#

#81 + 32 = color(blue)(113^@ "F" = T_F)#

Sieben davon sollten Sie zumindest ungefähr kennen ...

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... und für den Rest, warum benutzt du nicht das Säuredissoziationskonstanten Ihr Buch bietet? Höher #K_a# = stärkere Säure.

Die sieben gemeinsame starke Säuren sind:

#"HClO"_4#, #" "" "K_a ~~ 10^10#
#"HI"#, #" "" "" "" "K_a = 3.2 xx 10^9#
#"HBr"#, #" "" "" "K_a = 1.0 xx 10^9#
#"HCl"#, #" "" "" "K_a = 1.3 xx 10^6#
#"H"_2"SO"_4#, #" "" "K_(a1) = 10^3#
#"HNO"_3#, #" "" "K_a = 24#
#"HClO"_3#, #" "" "K_a ~~ 10#

Von diesen sind die binären Säuren mit einer Ausnahme einige der stärksten #"HClO"_4#.

Wir erklären nach der Tatsache, dass im Allgemeinen,

• a mehr elektronegatives Zentralatom zieht Elektron Dichte zu sich selbst.
• a größer Atom macht a länger (schwächere) Bindung an die #"H"#;

Whatever trends there are follow from those two observations.

Als Beispiele

• #"HI"# ist ein stärker Säure als #"HBr"#; der Hauptgrund ist das #"I"# is größer als #"Br"#und macht a schwächer Bindung mit #"H"# (Es gibt eine Gegenwirkung Elektronegativität Trend, der hier nicht von Bedeutung ist). Schwächere Bindung = stärkere Säure.
• #"HNO"_3# ist ein stärker Säure als #"HClO"_3#; der Hauptgrund ist das #"N"# is elektronegativer als #"Cl"#Dadurch wird die Elektronendichte besser zu sich gezogen. Und so kam es dass der #"H"#an einem äußeren befestigt #"O"#, bekommt weniger davon und damit die #"O"-"H"# Bindung ist geschwächt. Schwächere Bindung = stärkere Säure.

Abgesehen von denen, die wir ausgewählt haben, sind die übrigen:

#"H"_3"PO"_4#, #" "" "K_(a1) = 7.52 xx 10^(-3)#
#"HF"#, #" "" "" "K_a = 7.2 xx 10^(-4)#
#"H"_2"S"#, #" "" "" "K_(a1) = 9.1 xx 10^(-8)#
#"HClO"#, #" "" "K_a = 3.0 xx 10^(-8)#
#"HBrO"#, #" "" "K_a = 2.0 xx 10^(-9)#

Von diesen sind die einzigen, die begrifflich zu erklären sind, vernünftig #"HClO"# vs #"HBrO"#.

• Im direkten Gegensatz zu #"HCl"# vs #"HBr"#, #"HClO"# ist ein stärker Säure als #"HBrO"#Da #"Cl"# is elektronegativer, Die dominiert über den Größenunterschied zwischen #"Cl"# und #"Br"# aufgrund der Anwesenheit von Sauerstoff.

Therefore, the #"H"-"Cl"# bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.