A formale Ladung ist gleich der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms, abzüglich der Anzahl der einem Atom zugeordneten Elektronen.

Betrachten Sie die Resonanzstrukturen für #"O"_3#.

Sauerstoff hat #6# Valenzelektronen. Schauen Sie sich das Sauerstoffatom oben links an. Es hat zwei einsame Paare (#4# Elektronen) und eine Doppelbindung (#2# Elektronen).

Obwohl eine Doppelbindung enthält #4# Elektronen summieren sich und werden als solche gezählt, wenn man sieht, dass das Oktett des Sauerstoffs gefüllt ist, #2# Elektronen gehören zu jedem Sauerstoff und werden von beiden geteilt.

Untersuchen wir die obere Resonanzstruktur:

Links: #6# Wertigkeit #-6# zugewiesen #=color(blue)(0# formale Ladung
Center #6# Wertigkeit #-5# zugewiesen #=color(blue)(1# formale Ladung
Rechts: #6# Wertigkeit #-7# zugewiesen #=color(blue)(-1)# formale Ladung

Beachten Sie, dass, obwohl die Atome unterschiedliche formale Ladungen haben, die Gesamtladung von #"O"_3# ist die Summe der formalen Ladungen im Molekül: #0+1+(-1)=0#.

Die offiziellen Ladungssummen der Ionen sind #!=0#.

Um die Molmasse einer Verbindung zu finden, würden Sie verwenden das Periodensystem die Molmasse jedes Elements getrennt zu finden. In unserem Fall unsere beiden Elemente sind Beryllium und Sauerstoff. Sie würden die Molmasse von Be (9.01 g / mol) und O (16.00 g / mol) finden und dann die beiden Massen addieren, um die Molmasse der gesamten Verbindung zu erhalten, die 25.01 g / mol ist.

Schreiben Sie die Entfernung als Funktion der Zeit

#x_"car" = 95t - 0.210#

#x_"truck" = 75t #

Du brauchst

#x_"car" = x_"truck"#

Die beiden Abstandsfunktionen sind zu dem Zeitpunkt gleich, zu dem das Auto den LKW erreicht.

#95t - 0.210 = 75t #

#95t - 75t = 0.210#

#25t = 0.210#

#t = 0.210/25 #

#t= "0.0084 hr = 0.504 min = 30.24 s"#