Die Reaktivität von Atomen richtet sich nach ihrem "Wunsch", a zu erhalten stabil Elektronenkonfiguration für ihre äußerste Energie Shell.

Wie Sie wissen, passiert dies, wenn ein Atom hat #8# Elektronen, auch genannt Valenzelektronenin seiner äußersten Energieschale, dh wenn das Atom a vollständiges Oktett.

Nun, Magnesium, #"Mg"#, hat #2# Valenzelektronen. Um sein Oktett zu vervollständigen, muss es ankommen #8# Valenzelektronen. Der einzige Weg für Magnesium, dies zu erreichen, ist zu aufgeben seine zwei Valenzelektronen und haben eines seiner gefüllten Energieniveaus Valenzschale, dh das äußerste Energieniveau.

Auf der anderen Seite Sauerstoff, #"O"#, hat #6# ValenzelektronenEs ist also viel einfacher für Sauerstoff hinzufügen zwei Elektronen zu seiner äußersten Schale, um sein Oktett zu vervollständigen.

Wenn ein Magnesiumatom mit einem Sauerstoffatom reagiert, gibt Magnesium seine zwei Valenzelektronen ab und wird a positiv geladenes Iondh a Kation, #"Mg"^(2+)#. Sauerstoff nimmt diese beiden Elektronen auf und wird a negativ geladenes Ion, dh ein Anion, #"O"^(2-)#.

Das Kation und das Anion werden dann sein zueinander hingezogen über die elektrostatische Anziehungskraft #-># an Ionenverbindung gebildet.

Das erste, was Sie hier tun müssen, ist zu berechnen, wie viele Valenzelektronen Sie haben in einem Molekül von Xenontetrafluorid, #"XeF"_4#.

Dazu addieren Sie die Zahl von Valenzelektronen dass jeder Atom bringt an den Tisch. Du wirst haben

#"Xe: " "8 e"^(-)#

#color(white)(a)"F: " "7 e"^(-)#

Da ein Molekül Xenontetrafluorid enthält ein Atom von Xenon und vier Atome von Fluor ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen gleich

#"8 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "36 e"^(-)#

Das Xenon-Atom fungiert nun als Ihr zentrales Atom. Es wird sich bilden vier Einfachbindungen mit den vier Fluoratomen. Jede einzelne Anleihe wird entfallen #2# Valenzelektronen, was bedeutet, dass Sie übrig sind

#"36 e"^(-) - 4 xx "2 e"^(-) = "28 e"^(-)#

Jedes Fluoratom vervollständigt sein Byte beim Hinzufügen #3# einsame Elektronenpaare. Ein einzelnes Elektronenpaar enthält von #2# ** Elektronen, was bedeutet, dass Sie mit verlassen werden

#"28 e"^(-) - 4 xx (3 xx "2 e"^(-)) = "4 e"^(-)#

Der Rest #4# Valenzelektronen werden auf dem Xenonatom as platziert einsame Paare.

Die Lewis-Struktur für Xenon-Tetrafluorid sieht das also so aus