Rhombus ist eine spezielle Art von Parallelogramm und hat zwei Symmetrielinien - seine Diagonalen.

Rechteck, das kein Quadrat ist, hat zwei Symmetrielinien - zwei Linien, die durch die Mittelpunkte der gegenüberliegenden Seiten verlaufen.

Das Quadrat ist eine spezielle Art von Parallelogramm mit vier Symmetrielinien - zwei Diagonalen und zwei Linien, die durch die Mittelpunkte der gegenüberliegenden Seiten verlaufen.

Es wird oft als "planetarisches" Modell bezeichnet, weil es aussieht wie die Sonne, um die sich die Elektronen wie Planeten in ihren Bahnen drehen.

(Ab www.thephysicsmill.com)

Die Umlaufbahnen entsprechen Energieniveaus oder Schalen. Die Energie jeder Schale nimmt zu, je weiter sie sich vom Kern entfernt.

Da die Ordnungszahl des Atoms nimmt zu, die Zahl der Elektronen, die den Kern umkreisen, nimmt ebenfalls zu.

Die Elektronen füllen zuerst die inneren Schalen, weil sie eine geringere Energie haben als die äußeren Schalen.

Die erste innere Schale (bekannt als K-Schale) kann zwei Elektronen aufnehmen. Die nächste Schale (die L-Schale) kann acht Elektronen aufnehmen.

Somit hat Wasserstoff (Ordnungszahl 1) ein Elektron in der K-Schale. Helium hat zwei Elektronen in der K-Schale.

Lithium hat 2 K-Elektronen und 1 L-Elektronen. Beryllium enthält 2 K-Elektronen und 2 L-Elektronen, Bor enthält 2 K-Elektronen und 3 L-Elektronen usw.

Das Video unten zeigt, wie Bohr auf das Planetenmodell gekommen ist und wie das Modell die Linienspektren von Elementen erklärt.

Sie können sich im Zusammenhang mit Anleihen auf die Polarität beziehen, unabhängig davon, ob a Bindung ist polarund im Zusammenhang mit Molekülen, ob Sie a haben oder nicht polares Molekül.

Ich werde Ihnen kurz beides zeigen.

Für zwei miteinander verbundene Atome ist der Unterschied zwischen dem Elektronegativität Die Werte der beiden Atome reichen aus, um festzustellen, ob die Bindung polar oder unpolar ist.

Damit eine Bindung als polar angesehen werden kann, müssen die Elektronegativitätswerte unterschiedlich sein größer als 0.5. Beispielsweise ist die Bindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff polar, da der EN-Wert von Kohlenstoff ist 2.5 und das von Sauerstoff ist 3.5, was einen Unterschied von bedeutet 1.0.

Andererseits wird die Bindung zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff als unpolar angesehen, da der Unterschied in EN ist 0.4.

Um ein Molekül polar zu machen, muss man sowohl polare Bindungen haben (ein Muss) als auch a günstig Molekulargeometrie.

Denken Vektoraddition. Wasser ist polar, weil es zwei polare hat #"H-O"# Bindungen und zwei Dipolmomente, die sich nicht gegenseitig aufheben. #CO_2#Das Molekül am weitesten rechts hat zwei polare #"C-O"# Bindungen, aber es ist kein polares Molekül, weil sich diese Dipolmomente gegenseitig aufheben.

Als Fazit brauchen Sie also einen EN-Unterschied für Polarität der Anleihenund EN Differenz plus Molekülgeometrie für Polarität von Molekülen.

Übrigens, zweiatomige Moleküle wie #O_2#, #F_2#, und #Cl_2# sind unpolar, weil sie eine unpolare Bindung haben; in ihrem Fall ist die Differenz in EN Null.

Ich werde Sie zu einer anderen Antwort weiterleiten, die Ihnen bei diesem Thema helfen kann

http://socratic.org/questions/how-can-polarity-of-molecules-be-predicted-from-their-geometry

http://socratic.org/questions/how-can-i-tell-when-a-molecule-is-a-polar-molecule

http://socratic.org/questions/how-can-i-calculate-the-polarity-of-a-compound