Eine Lewis-Struktur (oder Lewis-Punkt-Struktur) ist nur ein Weg, ein Molekül mit den gezeigten Atomelektronen zu zeichnen. Auf diese Weise können Sie sehen, wie Atome mit Elektronen interagieren und welche freien Paare für bestimmte Atome verfügbar sind. Es kann Ihnen bei der Entscheidung helfen, wie viele Bindungen ein Atom haben sollte und somit welche Elemente es kann sich mit etc. verbinden

Nehmen wir Sauerstoff (#O_2#) als Beispiel.

Sauerstoff ist in Gruppe 6 in das Periodensystem. Das heißt, es hat 6 Valenzelektronen (oder 3-Elektronenpaare in der äußersten Schale) Dies würde gezeichnet als.

Das Atomsymbol, in diesem Fall O. Die Punkte stehen jeweils für ein Elektron. Um das zu erfüllen Oktettregel Sauerstoff kann eine Bindung mit zwei Atomen eingehen, die eine Wertigkeit von 8 haben (dh Wasserstoff - #H_2O#).

(Hier können Sie sehen, dass der Wasserstoff 1-Elektronen (rot) an das Sauerstoffatom 'abgibt', um sich ein stabiles Paar zu bilden, und die Sauerstoffatome 'empfangen' diese beiden Elektronen, um ihm 8-Außenelektronen zu geben.

Sauerstoff kann sich auch an ein Atom binden, das eine Wertigkeit von 2 hat (dh Magnesium - #MgO#).

Es kann jedoch auch ein anderes Elektronenpaar mit einem Atom teilen, das ebenfalls eine Wertigkeit von 6 hat (dh Sauerstoff - #O_2#). In diesem Aufbau teilt sich jedes Atom effektiv ein Elektronenpaar, wodurch sich ein gemeinsamer "Pool" von 4-Elektronen ergibt. Dies ermöglicht es jedem Sauerstoffatom, eine "vollständige äußere Hülle" mit 8-Elektronen zu haben.

Der Schlüssel zu wissen, wann Lewis-Strukturen zeichnen ist die Wertigkeit (wie viele Elektronen sich in der äußersten Hülle eines Atoms befinden) jedes Atoms, das an dem zu ziehenden Molekül beteiligt ist. Die Wertigkeit lässt sich leicht erkennen, indem man herausfindet, in welcher Gruppe (dh in welcher Spalte) sich ein Atom im Periodensystem befindet.

Stellen Sie für den Anfang sicher, dass Sie eine haben balanced Gleichung, mit der man arbeiten kann. Um die Ihnen gegebene Gleichung auszugleichen, multiplizieren Sie die Salzsäure mit #2#

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "ZnCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

Sie wissen, dass Salzsäure a ist starke SäureDies bedeutet, dass es in wässriger Lösung vollständig dissoziiert und Wasserstoffionen erzeugt. #"H"^(+)#und Chloridanionen

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Nun, Zinkchlorid, #"ZnCl"_2#ist löslich in wässriger Lösung, was bedeutet, dass es auch als Ionen

#"ZnCl"_ (2(aq)) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-)#

Das heißt, Sie können schreiben

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2) xx ["H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)] -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Dies ist äquivalent zu

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Nun wird die Nettoionengleichung wird erhalten durch Entfernen der Zuschauer Ionendh die Ionen, die auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden sind.

In diesem Fall haben Sie

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ (2(g))#

Die Netto-Ionengleichung, die diese einzelne Austauschreaktion beschreibt, lautet somit

#color(darkgreen)(ul(color(black)("Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + "H"_ (2(g)))))#