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	<title>Janet &#8211; Die Kluge Eule</title>
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	<title>Janet &#8211; Die Kluge Eule</title>
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		<title>Wie viele Symmetrielinien findet man in einem regulären Siebeneck?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/wie-viele-symmetrielinien-findet-man-in-einem-regularen-siebeneck/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Janet]]></dc:creator>
		<pubDate>Fri, 31 Jan 2020 18:48:48 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Geometrie]]></category>
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					<description><![CDATA[Wie viele Symmetrielinien findet man in einem regulären Siebeneck? Antworten: Es gibt sieben Symmetrielinien für ein reguläres Siebeneck - diejenigen, die ein Zentrum mit jedem Scheitelpunkt schneiden. Erläuterung: Unten sehen Sie eine Darstellung von sieben Symmetrielinien für ein reguläres Siebeneck:]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Wie viele Symmetrielinien findet man in einem regulären Siebeneck?</h1>
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<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>Es gibt sieben Symmetrielinien für ein reguläres Siebeneck - diejenigen, die ein Zentrum mit jedem Scheitelpunkt schneiden.</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>Unten sehen Sie eine Darstellung von sieben Symmetrielinien für ein reguläres Siebeneck:</p>
<p><img alt="Siebeneck" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/6GsSMWswTCCDQgb1irfm_heptagon.png" /> </p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
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			</item>
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		<title>Eine Reaktion ist endotherm mit H = 100 kJ / mol. Wenn die Aktivierungsenthalpie der Vorwärtsreaktion 140 kJ / mol beträgt, wie hoch ist die Aktivierungsenthalpie der Rückwärtsreaktion? Ich weiß, dass die Antwort 40 kJ / mol ist, aber ich bin nicht ganz sicher, wie ich dorthin komme, danke!</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/eine-reaktion-ist-endotherm-mit-h-100-kj-mol-wenn-die-aktivierungsenthalpie-der-vorwartsreaktion-140-kj-mol-betragt-wie-hoch-ist-die-aktivierungsenthalpie-der-ruckwartsreaktion-ich-weis-dass/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Janet]]></dc:creator>
		<pubDate>Mon, 30 Dec 2019 18:51:10 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Chemie]]></category>
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					<description><![CDATA[Eine Reaktion ist endotherm mit H = 100 kJ / mol. Wenn die Aktivierungsenthalpie der Vorwärtsreaktion 140 kJ / mol beträgt, wie hoch ist die Aktivierungsenthalpie der Rückwärtsreaktion? Ich weiß, dass die Antwort 40 kJ / mol ist, aber ich bin nicht ganz sicher, wie ich dorthin komme, danke! Antworten: #E_text(a) = "40 kJ·mol"^"-1"# Erläuterung: ... <a title="Eine Reaktion ist endotherm mit H = 100 kJ / mol. Wenn die Aktivierungsenthalpie der Vorwärtsreaktion 140 kJ / mol beträgt, wie hoch ist die Aktivierungsenthalpie der Rückwärtsreaktion? Ich weiß, dass die Antwort 40 kJ / mol ist, aber ich bin nicht ganz sicher, wie ich dorthin komme, danke!" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/eine-reaktion-ist-endotherm-mit-h-100-kj-mol-wenn-die-aktivierungsenthalpie-der-vorwartsreaktion-140-kj-mol-betragt-wie-hoch-ist-die-aktivierungsenthalpie-der-ruckwartsreaktion-ich-weis-dass/" aria-label="Mehr dazu unter Eine Reaktion ist endotherm mit H = 100 kJ / mol. Wenn die Aktivierungsenthalpie der Vorwärtsreaktion 140 kJ / mol beträgt, wie hoch ist die Aktivierungsenthalpie der Rückwärtsreaktion? Ich weiß, dass die Antwort 40 kJ / mol ist, aber ich bin nicht ganz sicher, wie ich dorthin komme, danke!">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Eine Reaktion ist endotherm mit H = 100 kJ / mol. Wenn die Aktivierungsenthalpie der Vorwärtsreaktion 140 kJ / mol beträgt, wie hoch ist die Aktivierungsenthalpie der Rückwärtsreaktion? Ich weiß, dass die Antwort 40 kJ / mol ist, aber ich bin nicht ganz sicher, wie ich dorthin komme, danke!</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>#E_text(a) = "40 kJ·mol"^"-1"#</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<blockquote class="notranslate"></blockquote>
<p>Hier ist ein schematischer Verlauf des Reaktionsdiagramms für eine endotherme Reaktion.</p>
<p class="gt-block"><img alt="ProgReaction" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/nGYXchKRziivunMxC61x_ProgReaction.jpg" /> <br />
(Nach BBC)</p>
<p>Wir sehen das #Δ_text(‡)H("fwd")#  (von den Reaktanten zum Übergangszustand) ist #"140 kJ·mol"^"-1"#.</p>
<p>Das sehen wir auch #Δ_text(rxn)H# (von den Reaktanten zu den Produkten ist #"100 kJ·mol"^"-1"#.</p>
<p>Somit #Δ_text(‡)H("rev")# (Produkte in den Übergangszustand) müssen sein</p>
<p>#Δ_text(‡)H("rev") = "140 kJ·mol"^"-1" - "100 kJ·mol"^"-1" = "40 kJ·mol"^"-1"#</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
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