Iseabal

Ist Ethylamin eine Bronsted-Lowry-Base? Ja, Ethylamin, #CH_3CH_2NH_2#kann als Bronsted-Lowry-Basis wegen der einsames Elektronenpaar am Stickstoffatom vorhanden. Zum Beispiel, wenn es mit Wasser reagiert, wird Ethylamin ein Proton akzeptieren, #H^(+)#aus Wasser und bilden die Ethylammoniumion. #CH_3CH_2NH_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons overbrace(CH_3CH_2NH_(3(aq))^(+))^(color(blue)(„ethylammonium ion“)) + OH_((aq))^(-)# Per Definition kann jede Verbindung, die als Protonenakzeptor ist ein Bronsted-Lowry-Basis.