da wir eine gegebene Masse von CO2 haben, die 28 Gramm ist, und auch die chemische Formel von Kohlendioxid (CO2), könnten wir die Molekularmasse von CO2 unter Verwendung des Periodensystems erhalten, und wenn wir diese Information haben, könnten wir jetzt die Anzahl von erhalten Mol 28 Gramm CO2.

GEGEBEN:
m von CO2 = 28g
Molekulargewicht von C = 12 g / mol
O = 16 g / mol
Um das Molekulargewicht von CO2 zu erhalten, addieren Sie einfach die Molekulargewichte jedes Elements und multiplizieren Sie sie dann mit der Anzahl der Atome jedes Elements. In diesem Problem hat CO2, C nur ein Atom und O zwei Atome in der Verbindung. Daher würde das Erhalten des Molekulargewichts folgendermaßen aussehen:
Molekulargewicht von CO2 = 12g / mol + 2 (16 g / mol)
= 44 g / mol CO2

Nun haben wir das Molekulargewicht der Verbindung und die angegebene Masse der Verbindung, die 28 g ist. Daher konnten wir für die Anzahl der Mol CO2 in 28 g von CO2 lösen.

Verwenden der Dimensionsanalyse

28g CO2 x 1 mol CO2 / 44g CO2 = 0.636 mol CO2

Für weitere Ablesungen verwenden Sie General Chemistry von Raymond Chang 10. Ed Kapitel 3 Seite 87 und für die dimensionale Analyse Kapitel 1 Seite 27

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem Molekül Acetaldehyd, #"CH"_3"CHO"#, kann durch Addition der Anzahl von berechnet werden Valenzelektronen of jedes Atom das macht das Molekül aus.

Ein Molekül Acetaldehyd enthält

• two atoms of carbon, #2 xx "C"#
• four atoms of hydrogen, #4 xx "H"#
• one atom of oxygen, #1 xx "O"#

Nun sollten Sie wissen, dass Sie haben

• #"For C: 4 valence electrons"#
• #"For H: 1 valence electron"#
• #"For O: 6 valence electrons"#

Dies bedeutet, dass die Gesamtzahl der in einem Acetaldehydmolekül vorhandenen Valenzelektronen ist gleich

#"no. of e"^(-) = overbrace(2 xx "4 e"^(-))^(color(blue)("from 2 atoms of C")) + overbrace(4 xx "1 e"^(-))^(color(darkorange)("from 4 atoms of H")) + overbrace(1 xx "6 e"^(-))^(color(purple)("from 1 atom of O"))#

#"no. of e"^(-) = "18 e"^(-)#

Sie können die Berechnungen anhand von überprüfen Lewis-Struktur von Acetaldehyd oder Ethanal.

Sie kennen das alle Einfachbindung wird gemacht aus #2# Valenzelektronen und dass a Doppelbindung wird gemacht aus #4# Valenzelektronen.

Wie Sie sehen können, haben Sie #5# Einfachbindungen und #1# Doppelbindung, das entspricht insgesamt

#5 xx "2 e"^(-) + 1 xx "4 e"^(-) = "14 e"^(-)#

Die beiden einsame Paare der am Sauerstoffatom vorhandenen Elektronen bringen die Gesamtzahl der Valenzelektronen auf #18#.