Kovalente Bindungen lösen sich nicht in Wasser, aber in einigen kovalent Verbindungen zu tun.

Kovalente Moleküle werden durch verschiedene intermolekulare Kräfte wie H-Bindungen, Dipol-Dipol-Kräfte und Londoner Dispersionskräfte voneinander angezogen. Wassermoleküle werden durch starke H-Bindungen voneinander angezogen.

Ein Polar gelöster Stoff können zu den Wassermolekülen so stark angezogen werden, wie die Wassermoleküle zu einander angezogen werden.

Es sollte ein stark elektronegatives Atom wie N oder O oder noch besser eine NH- oder OH-Bindung enthalten, da sie H-Bindungen zu den Wassermolekülen eingehen können. Es wird sich dann zwischen den Wassermolekülen zurechtfinden (auflösen).

Zucker und Ethanol sind kovalent Verbindungen die wasserlöslich sind, weil sie OH-Gruppen enthalten, die an das Wasser H-binden können.

Unpolare Verbindungen wie Kohlenwasserstoffe haben schwache intermolekulare Anziehungskräfte.

Beispielsweise löst sich Hexan C & sub4; H & sub1; & sub0; nicht in Wasser. Seine Moleküle haben wenig Anziehungskraft aufeinander oder auf die Wassermoleküle.

Die Wassermoleküle hingegen sind stark voneinander angezogen. Sie halten zusammen und halten die meisten Hexanmoleküle fern.