Sehen diese sokratische Antwort.

Und hier ist eine andere Sichtweise.

A korrespondierende Säure enthält ein weiteres H-Atom und eine weitere Ladung als die Base, die es gebildet hat.

A konjugierte Base enthält ein H-Atom weniger und eine Ladung mehr als die Säure, die es gebildet hat.

Nehmen wir das Beispiel von Bicarbonationen, die mit Wasser reagieren, um Kohlensäure- und Hydroniumionen zu erzeugen.

HCO₃⁻ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻
Base + Säure → Konj A + Konj B

Wir sehen, daß HCO & sub3; & sub0; zu H & sub2; CO & sub3; wird. Es hat ein weiteres H-Atom und eine weitere Ladung (-1 + 1 = 0). Ist also die konjugierte Säure von HCO₃⁻.

Das H & sub2; O wird zu OH & sub4 ;. Es hat ein H-Atom weniger und eine weitere Ladung. OH⁻ ist also die konjugierte Base von H₂O.

Aufgrund der Schwerkraft kollabiert die Wolke zum Zentrum und bildet einen Protoplaneten. Wenn die Temperatur auf 15 Millionen ansteigt, startet sie die Kernfusion und wird zum Stern. Sie setzt sich in der Hauptsequenz fort, bei der Wasserstoff mit Helium fusioniert wird Schutzzauber und Fusionsdruck drängen nach außen. Wenn der Wasserstoff verbraucht ist, wird der Stern zum roten Riesen. Dann gehen die äußeren Schichten verloren (bildet planetaren Nebel). Das Zentrum schrumpft zu einem Weißen Zwerg.
Bildnachweis cyberphysics.UK.

#tan^-1(-sqrt3/3)#

#tan^-1x# bedeutet, finden Sie den Winkel, der eine Tangente von hat #x#

Die Reichweite von #tan^-1# is #-pi/2# zu #pi/2#

#-sqrt3/3# würde in den vierten Quadranten fallen, also der Wert von #tan^-1# zwischen #-pi/2# und #0# und ist ein negativer Winkel.

Erinnern Sie sich an die Identität #tanx =sintheta/costheta#

Mit Blick auf den Einheitskreis,

#tan((11pi)/6)=frac{sin((11pi)/6)}{cos((11pi)/6)}=frac{-1/2}{sqrt3/2}=-1/2*2/sqrt3=-sqrt3/3#

Da jedoch die Reichweite von #tan^-1# is #pi/2# zu #-pi/2#,
die Antwort ist #-pi/6# statt #(11pi)/6#

Das allgemeine Konzept ist, dass sich die Elektronenpaare gegenseitig abstoßen und versuchen, sich um einen bestimmten Kern so weit wie möglich voneinander zu entfernen.

Für zwei Elektronenpaare auf einem Kern würden sich die beiden Paare also genau gegenüberliegen und einen Bindungswinkel von genau 180 ° bilden.

Wenn drei Paare existieren, befinden sie sich in einer Ebene um den Kern in Winkeln von 120 ° zueinander.

Hier ist eine Tabelle der Elektronenpaargeometrien als Funktion der Anzahl der Elektronenpaare.

Um die Form zu bestimmen #"SO"_2#Zum Beispiel bestimmen wir zuerst die Lewis-Punkt-Struktur von #"SO"_2#.

Das Zentralatom, #"S"#hat drei daran gebundene Gruppen, zwei Sauerstoffatome und ein einzelnes Paar.

Die Elektronenpaargeometrie of #"SO"_2# ist trigonal planar. Es ist gezeichnet als

Die Molekulargeometrie of #"SO"_2# ist nicht trigonal planar.

Bei der Bestimmung der Molekülform berücksichtigen wir nur die Positionen der Atome, nicht die einzelnen Paare.

Also, die molekulare Form von #"SO"_2# ist gebogen und wird dargestellt als:

Das einzelne Elektronenpaar nimmt ein relativ großes Volumen ein, da es nur von einem Atom gehalten wird.

Sie komprimieren den Bindungswinkel zwischen Sauerstoff und Schwefel auf weniger als 120 °. Die tatsächliche #"O-S-O"# Bindungswinkel ist 119.5 °.

In der folgenden Tabelle sind die Molekülformen aufgeführt, die verschiedenen Kombinationen von entsprechen Kleben Paare und einsame Paare.

Ein Jahr ist #~~# 365.24 Tage oder 8765 Stunden oder 526 Tausend Minuten oder 31.6 Millionen Sekunden.