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	<title>Grace &#8211; Die Kluge Eule</title>
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	<title>Grace &#8211; Die Kluge Eule</title>
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	<item>
		<title>Frage #30d2b</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/frage-30d2b/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Grace]]></dc:creator>
		<pubDate>Sat, 14 Mar 2020 18:33:14 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Chemie]]></category>
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					<description><![CDATA[Frage #30d2b Suche nach einsamen Paaren mit VSEPR-Theorie ist ein wenig untypisch, da VSEPR Theorie stützt sich stark auf Lewis-Strukturen, die deutlich die einzelnen Paare jedes Atoms zeigen, das Teil eines Moleküls ist. Wenn Sie jedoch rückwärts arbeiten, können Sie vermutlich bestimmen, wie viele (wenn überhaupt) einzelne Paare ein zentrales Atom hat. VSEPR-Theorie sagt zwei ... <a title="Frage #30d2b" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/frage-30d2b/" aria-label="Mehr dazu unter Frage #30d2b">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Frage #30d2b</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerDescription">
<div>
<div class='markdown'>
<p class="gt-block">Suche nach einsamen Paaren mit <a href="http://socratic.org/chemistry/covalent-bonds-and-formulas/the-geometrical-arrangement-of-electrons-and-molecular-shape-vsepr">VSEPR-Theorie</a> ist ein wenig untypisch, da <a href="http://socratic.org/chemistry/covalent-bonds-and-formulas/the-geometrical-arrangement-of-electrons-and-molecular-shape-vsepr">VSEPR</a> Theorie stützt sich stark auf <a href="http://socratic.org/chemistry/covalent-bonds-and-formulas/how-to-draw-lewis-structures">Lewis-Strukturen</a>, die deutlich die einzelnen Paare jedes Atoms zeigen, das Teil eines Moleküls ist. </p>
<p class="gt-block">Wenn Sie jedoch rückwärts arbeiten, können Sie vermutlich bestimmen, wie viele (wenn überhaupt) einzelne Paare ein zentrales Atom hat. <a href="http://socratic.org/chemistry/covalent-bonds-and-formulas/the-geometrical-arrangement-of-electrons-and-molecular-shape-vsepr">VSEPR-Theorie</a> sagt zwei verschiedene Geometrien für ein Molekül voraus: <strong><a href="http://socratic.org/chemistry/molecular-orbital-theory/molecular-geometry-with-molecular-orbital-theory">Molekulargeometrie</a></strong> und <strong>Elektronengeometrie</strong>.  </p>
<p class="gt-block">Nehmen wir zum Beispiel Wasser und versuchen herauszufinden, wie viele Sauerstoffpaare einsam sind. Hier ist Wasser <strong>Molekulargeometrie</strong></p>
<p><img alt="http://www.jameshedberg.com/scienceGraphics.php?sort=all&amp;id=water-molecule" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/YN1bN5IpTLyNdHQnAaXn_water-molecule.png" /> </p>
<p class="gt-block">Beachten Sie die beiden Wasserstoffatome, die an ein zentrales Sauerstoffatom gebunden sind. Nun werden zwei wichtige Werkzeuge verwendet, um die Geometrie eines Moleküls zu bestimmen: <strong>sterische Zahl</strong>  (<strong>SN</strong>) und <strong>Koordinationsnummer</strong>  (<strong>CN</strong>).  </p>
<p class="gt-block">Die <strong>CN</strong> sagt Ihnen <em>Wie viele Atome sind in diesem Fall an das zentrale Sauerstoffatom gebunden?</em>. Im Wasserfall ist die <strong>CN</strong> wird gleich sein <strong>2</strong>.  </p>
<p class="gt-block">Die <strong>SN</strong> sagt Ihnen <em>wie viele Regionen von Elektronen <a href="http://socratic.org/chemistry/measurement-in-chemistry/density">Dichte</a> Sie haben das Sauerstoffatom umgeben</em>. Bereiche der Elektronendichte können Bindungen mit anderen Atomen oder einzelnen Paaren darstellen. </p>
<p class="gt-block">Nun, wenn die <strong>SN</strong> ist gleich dem <strong>CN</strong>entspricht die Elektronengeometrie des Moleküls der Molekülgeometrie #-&gt;# <em>Keine einzelnen Paare um das Zentralatom</em>.  </p>
<p class="gt-block">Wasser ist <strong>SN</strong>  is  <strong>4</strong>, was bedeutet, dass es um das Sauerstoffatom herum einsame Paare gibt. Die beiden Bindungen, die Sauerstoff mit den Wasserstoffatomen eingeht, machen das wieder wett <strong>2</strong> Regionen der Elektronendichte, was impliziert, dass Sie haben müssen </p>
<p>#"number of lone pairs" = "SN" - "CN" = 4 -2 = 2#</p>
<p class="gt-block">Die Elektronengeometrie von Wasser ist <em>tetraedrisch</em> und sieht so aus:</p>
<p><img alt="http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/h2o-molecular-geometry.html" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/NJZ6KWJSTm64cPbTA5AQ_molecular-geometry-of-water.JPG" /> </p>
<p class="gt-block">Als Fazit, Sie <em>könnte</em> Finden Sie heraus, wie viele Einzelpaare Sie an einem Zentralatom haben, aber Sie müssen die SN und die CN kennen, oder zumindest die Molekülform und die SN.</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
]]></content:encoded>
					
		
		
			</item>
		<item>
		<title>Was ist das Antiderivativum von # e ^ x #?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/was-ist-das-antiderivativum-von-e-x/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Grace]]></dc:creator>
		<pubDate>Sun, 02 Feb 2020 16:37:19 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Infinitesimalrechnung]]></category>
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					<description><![CDATA[Was ist das Antiderivativum von # e ^ x #? Da #(e^x)'=e^x#, Wir haben #int e^x dx=e^x+C#. Ich hoffe das war hilfreich.]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Was ist das Antiderivativum von # e ^ x #?</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerDescription">
<div>
<div class='markdown'>
<p>Da  </p>
<p>#(e^x)'=e^x#,</p>
<p>Wir haben</p>
<p>#int e^x dx=e^x+C#.</p>
<p>Ich hoffe das war hilfreich.</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
]]></content:encoded>
					
		
		
			</item>
		<item>
		<title>Wie bewerten Sie # cos ^ -1 (-1 / 2) #?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/wie-bewerten-sie-cos-1-1-2/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Grace]]></dc:creator>
		<pubDate>Tue, 14 Jan 2020 18:07:13 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Trigonometrie]]></category>
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					<description><![CDATA[Wie bewerten Sie # cos ^ -1 (-1 / 2) #? Antworten: #cos^(-1)(-1/2)=theta=120^0# Welches ist das gleiche wie: #2/3 pi" radians"# Erläuterung: #color(brown)("Consider the vertex A as being at the origin of an x y graph plane")# #color(brown)("In which case the length of triangle side AB is always positive.")# #color(brown)("Also the only way a trig ... <a title="Wie bewerten Sie # cos ^ -1 (-1 / 2) #?" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/wie-bewerten-sie-cos-1-1-2/" aria-label="Mehr dazu unter Wie bewerten Sie # cos ^ -1 (-1 / 2) #?">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Wie bewerten Sie # cos ^ -1 (-1 / 2) #?</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>#cos^(-1)(-1/2)=theta=120^0#</p>
<p>Welches ist das gleiche wie: #2/3 pi" radians"#</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p><img alt="Tony B" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/YyWkeC90T6W8LWWAJ2Au_Equilateral+triangle.bmp" /> </p>
<p class="gt-block">#color(brown)("Consider the vertex A as being at the origin of an x y graph plane")#<br />
#color(brown)("In which case the length of triangle side AB is always positive.")#<br />
#color(brown)("Also the only way a trig ratio of the triangles vertex A")#<br />
#color(brown)("can be negative is for either x or y to by negative.")#</p>
<p>Lassen Sie den unbekannten Winkel sein #theta#</p>
<p>#cos(/_A) =cos(60^0)= x/("hypotenuse")=x/c = 1/2" "#</p>
<p>Also, wenn dies die Bedingung war (ist es nicht!), Dann #cos^(-1)(1/2)=60^0#</p>
<p>Aber wir haben #cos(theta)= ("adjacent")/("hypotenuse")=x/("hypotenuse")=-1/2-&gt;(-1)/2#</p>
<p>Da die Hypotenuse dann positiv ist #x# muss negativ sein</p>
<p>So  #cos(120^0)=(-x)/c=-cos(180-120)=-cos(60)=-1/2#</p>
<p>So #color(blue)(theta= 120^0)#</p>
<p>so  #cos^(-1)(-1/2)=theta=120^0#</p>
<p class="gt-block">Für <a href="https://socratic.org/trigonometry/graphing-trigonometric-functions/radian-measure">Bogenmaß</a>#-&gt; 120/180xxpi = 2/3 pi" radians"#</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
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