Beachten Sie das Löslichkeitsgleichgewicht für #BaF_2#:

#BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-#

Fluorid ist mäßig basisch .............

#F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-#

Hinzufügung von #H_3O^+# wird diese Gleichgewichte wie geschrieben nach rechts treiben, und MEHR Bariumsalz wird in Lösung gehen.

Auf der anderen Seite, #"chloride ion"#, A WEAK BASE, spezifiziert nicht in Lösung und ist inert gegenüber zugesetzter Säure.

Beachten Sie, dass wir hatten #K_"sp"# Daten für #BaF_2(s)#, und #K_a# Daten für #HF# wir könnten das Löslichkeitsgleichgewicht präzise lösen und einen Ausdruck für die Löslichkeit entwickeln, der davon abhängt #pH#.

Die Ableitung dieser Art von trigonometrischer Funktion ergibt sich aus der folgenden allgemeinen Regel:

If #y=arcsin(u)#, dann #y'=(u')/(sqrt(1-u^2))#

Wie in diesem Fall unser #u=2x#, dann #u'=2# und wir können weitermachen

#(dy)/(dx)=2/sqrt(1-(2x)^2)=1/sqrt(1-4x^2)#