Dies liegt daran, dass der erste Kohlenstoff vier Bindungen gebildet hat. Wie Sie auf dem Bild sehen können, bewegt sich ein Elektron aus dem 2-Orbital in das leere 2pz-Orbital. Die 2s und die drei 2p-Orbitale hybridisieren zusammen und jedes Orbital wird durch Hinzufügen eines weiteren Elektrons aus der gemeinsamen Nutzung mit N, H, H und dem anderen C vervollständigt.

Während der zweite Kohlenstoff ist #sp^2# weil es mit Sauerstoff eine Doppelbindung eingeht. Im #sp^2# Hybridisierung Das 2s-Orbital hybridisiert mit nur zwei 2p-Orbitalen, wobei das andere 2p-Orbital nicht hybridisiert bleibt. Die Orbitale in #sp^2# mit jeweils einem weiteren Elektron durch kovalentes Teilen mit dem C, O und dem anderen O vervollständigt werden.

Das nicht hybridisierte p-Orbital wird mit dem anderen Elektron des Sauerstoffs vervollständigt. Dies mit dem Formular #pi# Bindung in der Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung.

Beispiel 1.
Tritt die folgende Reaktion auf?
#"Mg(s)"+"CuCl"_2("aq")##rarr##"MgCl"_2("aq")+"Cu(s)"#

Antworten.
Ja. Magnesium liegt in der Reaktivitätsreihe der Metalle über Kupfer. Daher ersetzt es das Kupfer im Kupferchlorid und erzeugt Magnesiumchlorid und festes Kupfer.

Beispiel 2.
Wird die umgekehrte Reaktion auftreten?
#"Cu(s)"+"MgCl"_2("aq")##rarr##"CuCl"_2("aq")+"Mg(s)"#?

Antworten.
Nein. Kupfer liegt in der Reaktivitätsreihe der Metalle unter Magnesium, ersetzt also nicht Magnesium.
Deswegen, #"Cu(s)"+"MgCl"_2("aq")##rarr##"no reaction"#

Jedes homologe Chromosom reiht sich nebeneinander und bildet Tetraden. Während sie aneinander gereiht sind, können Segmente der Chromosomen ausgetauscht werden. Dieser Prozess ist wichtig, da er die genetische Vielfalt fördert.

Während Prophase 1 fortfährt, bewegen sich die Zentrosomen zu entgegengesetzten Polen der Zell- und Spindelapparatform.