# BF_3# folgt dem Oktettregel weil das Bor drei Elektronen hat, so dass es jedem der drei Fluoratome ein Elektron geben kann. dies gibt jedem der Florinionen acht Elektronen.
Das Bor hat keine Elektronen in der Außenhülle. Die gesamte Innenhülle entspricht Helium der Gruppe VIIIA.

NEIN folgt nicht der Oktettregel Stickstoff beginnt mit fünf Elektronen, gewinnt zwei aus Sauerstoff, endet aber mit nur 7

# ICl_2 ^ -1 Es gibt 22-Elektronen, die von 3-Atomen gemeinsam genutzt werden. Es würde 24-Elektronen für alle drei Atome benötigen, um die Oktettregel zu erreichen.

# OPBr_3# folgt der Oktett-Regel Der Phosphor teilt seine drei ungepaarten Elektronen mit Brom, wobei jedes der Bromionen acht Außenwahlen erhält. Der Phosphor hybridisiert dann seine beiden S-Elektronen mit d-Orbitalen, damit das Phosphoratom zwei Elektronen mit Sauerstoff teilen kann. Dies ergibt Sauerstoff-8-Elektronen für ein Oktett. Phosphor hat nun alle fünf äußeren Elektronen verloren und verbleibt mit 8-Elektronen in der inneren Hülle wie Neon.

#Xe F_4# folgt nicht der Oktettregel. Xeon-Start mit einem Oktett, das Elektronen mit Flourine teilt, stört nur das Oktett, mit dem es begonnen hat

.

Methanverbrennung, die Sie freundlicherweise zur Verfügung gestellt haben:

#CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g)# #;DeltaH = -802.3 kJ mol^-1#. Ist es ausgeglichen? Ich glaube schon.

Die Enthalpie Die Änderung wird pro Mol Reaktion wie beschrieben angegeben. Das heißt Verbrennung von 1 Mol Methan zu stöchiometrischem Kohlendioxid und Wasserdampf erzeugt #-802.3# #kJ# genau. So könnte ich die Reaktion aufschreiben und die Energie als ... behandeln Produkt (was in der Tat ist es!).

#CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g) + 802.3# #kJ#. Also wenn #263# #kJ# werden dann generiert #263/802.3# #(kJ)/(kJ)# #xx# #1*mol# Methan wurde verbrannt. Das ist also etwas mehr als 1 / 4, ein Mol Methan verbrannt, ca. 5-6 g. Sind wir uns einig?

Bevor Sie entscheiden, wie viel S-Charakter Hat man ein Hybridorbital, muss man zuerst das bestimmen Typ von Hybridorbital, mit dem Sie es zu tun haben.

Zeichnen Sie dazu die Lewis-Strukturen der Moleküle.

Lass uns beginnen mit Xenontetrafluorid, #XeF_4#. Das Molekül hat insgesamt 36 Valenzelektronen - 8 aus Xenon und 7 von jedem der vier Fluoratome.

Das Xenonatom wird das Zentralatom des Moleküls sein und mit jedem der vier Fluoratome, die es haben wird, eine Einfachbindung eingehen 3 einsame Elektronenpaare gebunden.

Der Rest 4 Valenzelektronen wird als einzelnes Paar auf dem Xenonatom platziert.

Schauen Sie sich nun an, wie viele Elektronenregionen es gibt Dichte umgeben das Zentralatom. Diese Nummer, die angerufen wird sterische ZahlIch werde dir sagen, was das ist Hybridisierung des Zentralatoms ist.

Das Xenonatom ist an gebunden 4 Fluoratome und hat 2 Es sind einsame Paare vorhanden, was bedeutet, dass es von insgesamt 6 Regionen der Elektronendichte.

Dies bedeutet, dass es verwenden muss 6 Hybridorbitale

• ein S-Orbital
• drei p-Orbitale
• zwei d-Orbitale

Das Zentralatom ist #sp^3d^2# hybridisiert. Um das zu bekommen S-Charakter von diesen Orbitalen teilen Sie einfach die Anzahl von s-Orbitale das wurden verwendet, um die Hybriden von der zu bilden Gesamtzahl von Orbitalen zur Bildung der Hybriden.

In diesem Fall haben Sie ein S-Orbital und sechs Gesamtorbitale, was bedeutet, dass Sie erhalten

#"1 s-orbital"/"6 orbitals in total" * 100 = color(green)("16.7% s-character")#

Schauen Sie sich jetzt das an Carbonation, #CO_3^(2-)#. Seine Lewis-Struktur sieht aus wie das

Sie können drei Lewis-Strukturen für das Carbonat-Ion zeichnen - diese heißen Resonanzstrukturen.

Auch hier ist es wichtig, nach der Anzahl der Regionen mit Elektronendichte zu suchen, die das Zentralatom umgeben.

Da das Kohlenstoffatom an gebunden ist 3 Sauerstoffatome und keine einzigen Paare vorhanden sind, wird seine sterische Zahl gleich sein 3.

Dies bedeutet, dass es verwendet 3 Hybridorbitale

• ein S-Orbital
• zwei p-Orbitale

Das Zentralatom ist #sp^2# hybridisiert. Das S-Charakter wird jetzt sein

#"1 s-orbital"/"3 orbitals in total" * 100 = color(green)("33.3% s-character")#