Das wissen Sie also Kaliumnitrat, #"KNO"3#hat eine Löslichkeit von #"155 g"# für #"100 g"# Wasser bei #75^@"C"# und #"38.0 g"# at #25^@"C"#.

Was das heißt ist das bei #75^@"C"#Sie können so viel auflösen wie #"155 g"# von festem Kaliumnitrat in Wasser ohne die lösung wird gesättigt.

Sobald Sie das getroffen haben #"155 g"# markieren, die lösung wird gesättigtDies bedeutet, dass sich die Lösung nicht mehr fest auflösen kann.

Nun kann das Gleiche für die Lösung an gesagt werden #25^@"C"#. Bei dieser Temperatur löst sich auf weniger als #"38.0 g"# Kaliumnitrat per #"100 g"# Wasser führt zu einer ungesättigte Lösung.

Bei der #"38.0 g"# markiere, die lösung wird gesättigt.

Nun schauen Sie sich an, wie die Löslichkeitsdiagramm für Kaliumnitrat sieht aus wie

Sie fangen also an mit #"100 g"# of gesättigte Lösung at #75^@"C"#. Wohlgemerkt, Sie haben #"100 g"# of Lösung das enthält so viel gelöstes Kaliumnitrat wie möglich.

Diese Lösung wird enthalten

#100.0 color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "155 g KNO"_3/((155 + 100)color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "60.78 g KNO"_3#

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat ist nun per angegeben #"100 g"# aus Wasser. Berechnen Sie, wie viel Wasser Sie in dieser ersten Lösung haben

#m_"water" = "100.0 g" - "60.78 g" = "39.22 g"#

Bestimmen Sie als nächstes, in wie viel Kaliumnitrat sich lösen kann #"39.22 g"# Wasser bei #26^@"C"# um eine zu machen gesättigte Lösung, dh haben die Höchstbetrag von gelöstem Kaliumnitrat möglich

#39.22 color(red)(cancel(color(black)("g water"))) * "38.0 g KNO"_3/(100color(red)(cancel(color(black)("g water")))) = "14.9 g KNO"_3#

Das bedeutet, wenn die Ausgangslösung abgekühlt ist #75^@"C"# zu #25^@"C"#, die Menge an Wasser, die es enthielt, wird nur halten #"14.9 g"# von gelöstem Kaliumnitrat.

Der Rest wird aus der Lösung kristallisieren

#m_"crystallize" = "60.78 g" - "14.9 g" = color(green)("45.9 g")#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.

Der erste Schritt beim Zeichnen der Lewis-Punktstruktur für Ethan (#C_2H_6#) ist zu bestimmen, wie viele Valenzelektronen sind für das Molekül verfügbar.

Da #C# hat 4 Valenzelektronen, und jede #H# Atome trägt 1 Valenzelektronen ist die Gesamtzahl der Elektronen

#2*4 + 6*1 = 14# #"e"^(-)#

Dies bedeutet, dass die Lewis-Punktstruktur für #C_2H_6# muss 14 berücksichtigen Valenzelektronen, entweder durch Kleben zwischen Atomen oder durch einsame Paare.

Also die beiden #C# Atome sind in der Mitte des Moleküls platziert. Jeder #C# Atom bildet drei kovalente Bindungen mit drei #H# Atome, wobei eine zusätzliche kovalente Bindung zwischen den beiden gebildet wird #C# Atome.

Jede dieser sieben Einfachbindungen enthält 2 Elektronen, was bedeutet, dass insgesamt

#7 * 2 = 14# #"e"^(-)# wurden für die #C_2H_6# Molekül.

You know that 1 meter is made up of 100 cm;
now, if you have 500 cm you'll get 5 times 100 cm or 5 meters.