1. Der erste Weg Bakterien Lebensmittel erhalten ist über Photosynthese. Wie Pflanzen enthalten viele Bakterien Chloroplasten oder blaugrüne Pigmente, was bedeutet, dass sie durch Absorption des Sonnenlichts Photosynthese betreiben und so ihre eigene Nahrung herstellen können. Da diese Bakterien ihre eigene Energie erzeugen können, werden sie als Autotrophen eingestuft.

2. Der zweite Weg, auf dem Bakterien Nahrung erhalten können, führt über ChemosyntheseEs gibt zwei Arten: die autotrophe Chemosynthese und die heterotrophe Chemosynthese.

Chemotrope Autotrophe sind Bakterien, die Energie gewinnen, indem sie anorganische Moleküle und chemische Verbindungen in ihrer Umgebung, wie Sulfide oder Ammoniak, abbauen. Sie sind wichtig, um Stickstoff durch das Ökosystem zu zirkulieren.

Chemotrophe Heterotrophe oder Zersetzer sind Bakterien, die durch den Abbau organischer Substanzen Energie gewinnen. Dies schließt Abfallprodukte, tote organische Substanzen und andere organische Verbindungen ein. Diese Bakterien sind wichtig, um sicherzustellen, dass bestimmte Elemente und Mineralien das Ökosystem durchlaufen, damit das Leben weitergehen kann.

1. Der dritte Weg, auf dem Bakterien Nahrung erhalten können, führt über Symbiose Es gibt drei Arten: Gegenseitigkeit, Kommensalismus und Parasitismus.

Gegenseitigkeit ist wenn zwei Spezies existieren in einer Beziehung, die für beide von Vorteil ist. Ein Beispiel hierfür ist die Beziehung zwischen Menschen und Darmbakterien. Das Darmbakterium sorgt dafür, dass wir Lebensmittel effizient verdauen können, und im Gegenzug erhalten sie eine konstante Menge an Material, mit dem sie aufnehmen können.

Kommensalismus liegt vor, wenn zwei Arten in einer Beziehung stehen, von der eine Art profitiert und die andere nicht betroffen ist. Ein Beispiel hierfür ist die Beziehung zwischen Menschen und Hautbakterien. Diese Bakterien fressen unsere abgestorbenen Hautzellen und Hautöle und gewinnen Energie, während wir nicht betroffen sind.
http://www.encyclopedia.com/science/news-wires-white-papers-and-books/human-commensal-and-mutual-organisms

Parasitismus ist, wenn zwei Arten in einer Beziehung stehen, bei der eine Art auf Kosten der anderen Art Vorteile bringt. Ein Beispiel hierfür ist die Beziehung zwischen Cholera und Menschen. Cholera infiziert den Menschen und beginnt sich zu reproduzieren, indem sie uns als Wirt nutzt, während der Mensch Durchfall, Erbrechen und potenziellen Tod entwickelt, wenn er nicht behandelt wird.
http://sciencing.com/types-bacteria-parasites-8470244.html

https://www.ck12.org/book/CK-12-Life-Science-Concepts-For-Middle-School/section/5.2/

Per Definition:

• Isotherme bedeutet die Temperatur tut nicht zu navigieren.
• Expansion bedeutet das Volumen hat erhöht.

Isotherme Expansion ist daher die Volumenzunahme unter konstanten Temperaturbedingungen.

In dieser Situation das Gas funktioniertSo ist die Arbeit negativ-signiert, weil das Gas Energie ausübt, um das Volumen zu erhöhen.

Bei isothermen Bedingungen ist die Veränderung der inneren Energie #DeltaU# is #0# in ausschließlich ein ideales Gas, so dass effiziente Arbeit vollständig in effizienten Wärmefluss umgewandelt wird.

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Mit anderen Worten:

#color(blue)(w_"rev") = -int_(V_1)^(V_2) PdV#

#= -int_(V_1)^(V_2) (nRT)/VdV#

#= -nRTint_(V_1)^(V_2) 1/VdV#

#= color(blue)(-nRT ln|(V_2)/(V_1)|)#

where:

• #w_"rev"# is the most efficient work possible (reversible work) in #"J"#. It is as slow as possible to ensure that no energy is lost to the atmosphere.
• #P# is the pressure in, say, #"bars"#, #"atm"#, etc.
• #int_(V_1)^(V_2)dV# is the integral from the initial to the final volume, which basically gives you the result of performing infinitesimally slow work.
• #dV# is the differential volume; that is, it is an infinitesimally small change in the volume.
• #nRT# is a constant for an isothermal situation, and each variable holds the same meaning as in the ideal gas law. This can be pulled out as a coefficient in the integral.

Das Integral von #1/V# is #ln|V|# ausgewertet von #V = V_1# zu #V = V_2#, was sich herausstellt #ln|V_2| - ln|V_1| = ln|(V_2)/(V_1)|#.

Zur Erweiterung #V_2 > V_1#Das wissen wir also #ln|(V_2)/(V_1)| > 0#. Für die isotherme Expansion #w_"rev" < 0#.

Bei isothermen Bedingungen wird die innere Energie aus dem erster Hauptsatz der Thermodynamik is

#mathbf(DeltaU = q_"rev" + w_"rev") = 0,#

which means #color(blue)(q_"rev" = -w_"rev")#.

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Als kurzer Vergleich isotherme Kontraktion ist, wenn die Lautstärke abnimmt. Es bedeutet Arbeit wurde am gemacht das Gas.

Das macht die Arbeit positiv weil das Gas die Energie absorbiert, die in es eingeleitet wurde, um daran zu arbeiten.

#DeltaU# noch #0#, und #q_"rev" = -w_"rev"# ist immer noch wahr, aber hier, #V_2 < V_1#DAMIT #ln|(V_2)/(V_1)| < 0# und #w_"rev" > 0#.