Um zwei Brüche zu addieren, müssen Sie sie zuerst mit gemeinsamen Nennern darstellen lassen. In diesem Fall ist der kleinste gemeinsame Nenner (LCD) #12#.

Deshalb müssen wir jeden Bruch mit der notwendigen Form von multiplizieren #1# um sicherzustellen, dass der Nenner ist #12#:

#(4/4 * 1/3) + (3/3 * 1/4) => 4/12 + 3/12#

Wir können jetzt die Brüche hinzufügen:

#4/12 + 3/12 => (4 + 3)/12 => 7/12#

Rohöl:

• Rohöl ist eine Mischung aus Kohlenwasserstoffen, die als Flüssigkeit in natürlichen unterirdischen Lagerstätten vorkommt und beim Auftauchen flüssig bleibt.

• Sie werden oft Öl hören, das als Erdöl bezeichnet wird. Erdöl ist jedoch ein Sammelbegriff, der Erdöl, Kondensat und Gas umfasst.

• Die verschiedenen Formen von Rohöl werden in einem Bohrverfahren aus der Erde gewonnen und dann zu Kraftstoffen wie Benzin, Kerosin, Diesel und vielen schweren Wachsen weiter veredelt.

• Erdölbetriebe können das als Cracken bekannte Verfahren anwenden, um die Größe sehr großer Kohlenwasserstoffmoleküle in für das tägliche Leben besser geeignete Moleküle zu reduzieren.

Fraktionierte Destillation:

• Da die verschiedenen Komponenten im Rohöl unterschiedliche Siedepunkte haben, können die Substanzen im Rohöl durch fraktionierte Destillation getrennt werden.
• Das Rohöl wird verdampft und seine Dämpfe bei unterschiedlichen Temperaturen in der Fraktionierkolonne kondensieren gelassen. Jede Fraktion enthält Kohlenwasserstoffmoleküle mit einer ähnlichen Anzahl von Kohlenstoffatomen.

• Kohlenwasserstoffmoleküle mit höherem Molekulargewicht haben stärkere Dispersionskräfte, die anschließend ihren Siedepunkt erhöhen. Zum Beispiel Heizöl.

• Kohlenwasserstoffmoleküle mit einem niedrigeren Molekulargewicht haben schwächere Dispersionskräfte, die anschließend ihren Siedepunkt erniedrigen. Zum Beispiel Raffineriegase.

Die Dichte ist die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Formel für die Dichte lautet:

#"density"="mass"/"volume"#

In dieser Frage ist die Masse des Kohlendioxids #("CO"_2)#ist #"0.392 g"# und sein Volumen ist #"200 mL"#.

Geben Sie die angegebene Masse und das Volumen in die Dichteformel ein und lösen Sie.

#"density CO"_2=(0.329"g CO"_2)/(200"mL CO"_2)="0.002 g/mL"# gerundet auf eine signifikante Zahl aufgrund von #"200 mL"#.

Sie müssen sich das ansehen Valenzelektronen anstelle der Gesamtzahl der Elektronen. Ein stabiles Atom hat eine gefüllte Valenzschale (acht Valenzelektronen oder zwei im Fall von H und He). Die Valenzschale eines Atoms ist die höchste Energie der s- und p-Unterschalen. Nur die Edelgase haben in der Natur Valenzschalen gefüllt.

Die Elektronenkonfiguration von N ist #"1s"^2"2s"^2"3p"^3#und es hat nur fünf Valenzelektronen in seiner Valenzschale (die höchsten s- und p-Unterschalen), daher ist es von Natur aus instabil und muss sich chemisch mit einem anderen Atom von N oder einem anderen Element verbinden, um ein Oktett zu erhalten.

Das folgende Diagramm zeigt ein Molekül von Stickstoffgas #("N"_2")# wobei sechs Valenzelektronen geteilt werden, wobei zwei zusätzliche Elektronen für jedes Stickstoffatom vorhanden sind, wodurch jedes N-Atom ein Oktett erhält.

Das folgende Diagramm zeigt ein Molekül von Ammoniak . Die Punkte repräsentieren Elektronen. Stickstoff und Wasserstoff teilen sich sechs Elektronen und geben N ein Oktett und jedem H-Atom ein Duett. Das N-Atom hat auch ein nicht gebundenes Elektronenpaar, wodurch das N-Atom acht Valenzelektronen (ein Oktett) erhält.

Die Elektronenkonfiguration von Ne ist #"1s"^2"2s"^2"3p"^6#. Es hat acht Valenzelektronen (ein Oktett), ist also für sich allein stabil und muss sich nicht mit einem anderen Atom chemisch verbinden.