Wählen Sie einen beliebigen Wert. Fügen Sie 4 hinzu. Die Zahl, die Sie jetzt haben, ist der Wert von y

Angenommen, ich habe den Wert von 3 als gewählt #x#. Dann #3+4=7#

Also, wenn #x=3, y=7#

Okay! Wählen wir einen anderen Wert für #x#. Ich entschied mich#" " -10#

Fügen Sie 4 hinzu und Sie erhalten #-6 #

Also, wenn #x=-10, y= -6#

Markieren Sie Ihre zwei Punkte.

Setzen Sie eine Regel und ziehen Sie eine Linie durch die beiden Punkte. Erweitern Sie diese Linie bis zum Randdiagrammbereich.

Der stabilste Konformer für 3-Methylpentan entlang der #C_2 - C_3# Die Ethylgruppe ist an eine Methylgruppe gebunden, mit einer Methyl - Methyl - Gauche - Wechselwirkung.

Beginnen Sie also mit dem Bondliniennotation für 3-Methylpentan

Beachten Sie, dass Sie zwei Wasserstoffatome und eine Methylgruppe haben, an die Sie gebunden sind #C_2#und eine an Wasserstoff, eine Methyl- und eine Ethylgruppe gebundene #C_3#.

Beginnen Sie mit dem Platzieren dieser Gruppen auf a Newman-Projektion Vorlage. Das #C_2# Carbon wird in der Front sein und die #C_3# Kohlenstoff wird im Rücken sein, was zur Folge haben wird

Projektion 1

Auf alle Gruppen entfallen: zwei Wasserstoffatome und eine Methylgruppe, an die gebunden ist #C_2# und eine Methylgruppe, ein Wasserstoffatom und eine Ethylgruppe, verbunden mit #C_3#.

Um zu bestimmen, welche gestaffelte Projektion den stabilsten Konformer beschreibt, müssen Sie auch die anderen beiden zeichnen - dazu drehen Sie den vorderen Carbon um #"120"^@#.

Projektion 2 und Projektion 3

Der stabilste Konformer weist die wenigsten Gauche-Wechselwirkungen auf. Das erste Projektion wird zwei Methylgruppen in Anti-Positon und eine Gauche-Wechselwirkung zwischen zwei Methylgruppen haben.

Projektion 2 wird auch zwei Methylgruppen in der Antiposition haben, aber dieses Mal haben Sie eine Wechselwirkung zwischen einer Methyl- und einer Ethylgruppe, die wegen der stärkeren Abstoßung zwischen diesen beiden Gruppen weniger stabil ist.

Projektion 3 wird die am wenigsten stabile Gruppe sein, da man zwischen zwei Methylgruppen und einer Ethylgruppe gauche Wechselwirkungen hat.

Als Schlussfolgerung, Projektion 1 stellt das stabilste Konformer für 3-Methylpentan dar, betrachtet entlang der #C_2-C_3# Bindung.

Gallium (#"Ga"#) ist Ordnungszahl #31# und es befindet sich in Spalte 13, Zeile 4.

So ist es Elektronenkonfiguration beinhaltet die #1s#, #2s#, #2p#, #3s#, #3p#, #4s#, #3d#, und #4p# Orbitale.

#=> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^1#

or

#=> color(blue)([Ar] 3d^10 4s^2 4p^1)#

Das energiereichste Elektron in #"Ga"# ist die Single #4p# Elektron, das entweder in der sein kann #4p_x#, #4p_y#, oder #4p_z# Orbital, und es kann entweder Spin-up oder Spin-down sein. Also gibt es #2xx3 = 6# mögliche Sätze von Quantenzahlen.

Für die #4p# Orbital:

• #n = 1,2, . . . , N => color(blue)(4)# für die Hauptquantenzahl.
• #l = 0,1,2, . . . , n-1 => color(blue)(1)# für die Drehimpulsquantenzahl.
• #m_l = {0, 1, . . . , pml} = {0, pm1}# für die magnetische Quantenzahlgibt es also #2l+1 = 2(1) + 1 = 3# gesamt #4p# Orbitale.

Für ein #4p# Elektron:

• Die Quantenzahlen #n# und #l# sind fixiert.
• #m_l# wird variieren als #color(blue)(-1)#, #color(blue)(0)#, oder #color(blue)(+1)# wie oben erwähnt, und sagt Ihnen, dass es drei gibt #4p# Orbitale.
• #m_s#, die Spin-Quantenzahl, kann sein #color(blue)(pm1/2)#.

Somit wird die 6 mögliche Mengen von Quantenzahlen sind:

1. #(n,l,m_l,m_s) = color(blue)("("4,1,-1,+1/2")")#
2. #(n,l,m_l,m_s) = color(blue)("("4,1,0,+1/2")")#
3. #(n,l,m_l,m_s) = color(blue)("("4,1,+1,+1/2")")#
4. #(n,l,m_l,m_s) = color(blue)("("4,1,-1,-1/2")")#
5. #(n,l,m_l,m_s) = color(blue)("("4,1,0,-1/2")")#
6. #(n,l,m_l,m_s) = color(blue)("("4,1,+1,-1/2")")#

Eine andere Art, dies zu repräsentieren, beziehungsweiseist:

1. #color(white)([(" ",color(black)(uarr),color(black)(ul(" ")),color(black)(ul(" "))), (color(black)("orbital": ), color(black)(4p_x),color(black)(4p_y),color(black)(4p_z)), (color(black)(m_l: ),color(black)(-1),color(black)(0),color(black)(+1))])#

2. #color(white)([(" ",color(black)(ul(" ")),color(black)(uarr),color(black)(ul(" "))), (color(black)("orbital": ), color(black)(4p_x),color(black)(4p_y),color(black)(4p_z)), (color(black)(m_l: ),color(black)(-1),color(black)(0),color(black)(+1))])#

3. #color(white)([(" ",color(black)(ul(" ")),color(black)(ul(" ")),color(black)(uarr)), (color(black)("orbital": ), color(black)(4p_x),color(black)(4p_y),color(black)(4p_z)), (color(black)(m_l: ),color(black)(-1),color(black)(0),color(black)(+1))])#

4. #color(white)([(" ",color(black)(darr),color(black)(ul(" ")),color(black)(ul(" "))), (color(black)("orbital": ), color(black)(4p_x),color(black)(4p_y),color(black)(4p_z)), (color(black)(m_l: ),color(black)(-1),color(black)(0),color(black)(+1))])#

5. #color(white)([(" ",color(black)(ul(" ")),color(black)(darr),color(black)(ul(" "))), (color(black)("orbital": ), color(black)(4p_x),color(black)(4p_y),color(black)(4p_z)), (color(black)(m_l: ),color(black)(-1),color(black)(0),color(black)(+1))])#

6. #color(white)([(" ",color(black)(ul(" ")),color(black)(ul(" ")),color(black)(darr)), (color(black)("orbital": ), color(black)(4p_x),color(black)(4p_y),color(black)(4p_z)), (color(black)(m_l: ),color(black)(-1),color(black)(0),color(black)(+1))])#