Sie haben das molekulare Orbital (MO) von gesehen #"CO"_2#:

#"CO"_2# und #"NO"_2^+# sind isoelektronisch und haben damit das selbe Elektronenkonfiguration. Addieren Sie einfach ein oder zwei Elektronen in die #2b_(3u)# und #2b_(2u)# bekommen #"NO"_2# und #"NO"_2^-#, Bzw.

Stickstoffatom hat #2p# Atomorbitale niedriger durch #"2.52 eV"#, und #2s# Atomorbitale niedriger durch #"6.13 eV"# als mit Kohlenstoffatom.

Das macht die HOMO (#1b_(2g), 1b_(3g)#) gehört eher zu Stickstoff in #"NO"_2^(+)# als zu kohlenstoff in #"CO"_2#. Es bedeutet auch das LUMO (#2b_(3u), 2b_(2u)#) ist weniger antibindend in #"NO"_2^(+)# als in #"CO"_2#.

Das nichtbindende Elektron paart sich weiter Sauerstoff in #"NO"_2^(-)# sollte reaktiver sein ...

• Das HOMO auf #"NO"_2^-# sind die (#2b_(3u), 2b_(2u)#) MOs, die zur Hälfte gefüllt sind. Das sind die einsames Paar auf Stickstoff.

The #4a_g# is the LUMO then, and it belongs more to nitrogen than oxygen, as it is above nitrogen atom in energy, and nitrogen's atomic orbitals are above oxygen's in energy.

• Die #2a_g# und #2b_(1u)# nicht bindend #sigma# Orbitale sowie die (#1b_(2g), 1b_(3g)#) #pi# Orbitale gehören mehr zu Sauerstoff als zu Stickstoff. Das sind die einsame Paare auf den Sauerstoff.

Das einzige Paar mit Stickstoff ist in #pi# Orbitale, die zum Bilden gedacht sind #pi# Fesseln. Aber die einsamen Paare von Sauerstoff sind in #sigma# UND #pi# Orbitale, die zum Bilden gedacht sind #sigma# OR #pi# Fesseln.

Nach der Protonation wird der #"H"^(+)# geht auf den Sauerstoff über die #sigma# Orbitale #2a_g# und #2b_(1u)#, Was #sigma# Fesseln.

Furan ist einfach ein fünfgliedriger aromatische Verbindung mit der Summenformel #C_4H_4O#. Insbesondere ist Furan a heterocycli Verbindung, weil sein Ring zwei Arten von Atomen enthält - Kohlenstoff und Sauerstoff.

Furans fünfgliedriger Ring besteht eigentlich aus vier Kohlenstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Der Sauerstoff ist über zwei an den Ring gebunden Einfachbindungen. Zwei der vier Ringkohlenstoffe sind über gebunden Doppelbindungen.

Zusätzlich ist an jedes Kohlenstoffatom ein Wasserstoffatom gebunden. Furans Lewis-Struktur sieht aus wie das

Weil die einsamen Elektronenpaare sind allylisch, dh sie befinden sich neben den Doppelbindungen, die Furan aufweisen kann Resonanz

Wie Sie sehen, ist eines der einzigen Elektronenpaare von Sauerstoff tatsächlich delokalisiert im Ring, weshalb Furan als aromatische Verbindung gilt (ich werde nicht zu sehr ins Detail gehen, warum das so ist). Dies impliziert, dass die tatsächliche Struktur von Furan am besten mit a beschrieben werden kann Hybridmodell das sieht so aus