Die Stärke einer Säure in wässriger Lösung hängt vom Ausmaß des Gleichgewichts ab, dh von der Protonolysereaktion.

#HX + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ + X^-#

Bei starken Säuren liegt dieses Gleichgewicht STARK rechts, und von der Stammsäure ist wenig vorhanden. #HX#, links undissoziiert ......

Andererseits liegt bei schwachen Säuren die Gleichgewichtsreaktion links, und im Gleichgewicht gibt es signifikante Mengen der Stammsäure und verringerte Konzentrationen des Hydroniumions.

Und wir können so die Säurestärke mit verknüpfen #K_a#, #"the acid dissociation constant"#. wenn #K_a# ist groß (oder umgekehrt, wo #pK_a=-log_10K_a# ist klein oder negativ) wir haben eine starke Säure. Die Grenzpunkte sind ziemlich willkürlich. Die Mineralsäuren, #HX (X!=F), H_2SO_4, HNO_3, HClO_4#sind alle starke Säuren, und im Gleichgewicht sind sie in etwa stöchiometrisch #H_3O^+#.

Und natürlich für schwache Säuren, #K_a# ist ziemlich klein. Für Essigsäure #K_a=10^(-4.76)=1.74xx10^-5#und im Gleichgewicht gibt es eine signifikante Konzentration von #HOAc#......... Versuchen Sie, dies für eine zu lösen #1*mol*L^-1# Lösung, und berechnen Sie die prozentuale Dissoziation.

Die reale Grenze einer Funktion #f(x)#, wenn es existiert, wie #x->oo# erreicht wird, egal wie #x# steigt auf #oo#. Zum Beispiel, egal wie #x# nimmt die Funktion zu #f(x)=1/x# geht gegen Null.

Dies ist bei nicht der Fall #f(x)=cos(x)#.

Lassen #x# steigt auf #oo# auf eine Art und Weise: #x_N=2piN# und eine ganze Zahl #N# steigt auf #oo#. Für jeden #x_N# in dieser Reihenfolge #cos(x_N)=1#.

Lassen #x# steigt auf #oo# auf eine andere Art: #x_N=pi/2+2piN# und eine ganze Zahl #N# steigt auf #oo#. Für jeden #x_N# in dieser Reihenfolge #cos(x_N)=0#.

Also, die erste Folge von Werten von #cos(x_N)# ist gleich #1# und die Grenze muss sein #1#. Aber die zweite Folge von Werten von #cos(x_N)# ist gleich #0#, so muss das Limit sein #0#.
Die Grenze kann jedoch nicht gleichzeitig zwei verschiedenen Zahlen entsprechen. Daher gibt es keine Begrenzung.