Der Grund ist einfach, da die Ionenbindungen aufgrund der elektrostatischen Anziehung zwischen zwei Atomen gebildet werden und somit definitiv die stärksten sind.

Als nächstes kommt die kovalente Bindung, weil sie durch Überlappung von Orbitalen zweier Atome gebildet wird, daher ist sie auch stark, aber nicht so stark wie eine ionische Bindung.

Dann kommt die Wasserstoffbindung, weil sie gebildet wird, wenn ein sehr hoch elektronegatives Atom wie Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor im Allgemeinen in der Nähe eines Wasserstoffatoms vorhanden ist, das eine teilweise positive Ladung aufweist und daher diese Wasserstoffbindung neutralisiert.

Schließlich gibt es eine Van-der-Waals-Wechselwirkung, die auf die Anzahl der in einem Atom vorhandenen Elektronen und deren Größe zurückzuführen ist und daher die schwächste Wechselwirkungskraft darstellt.

Das Schwefelatom in H & sub2; SO & sub3; weist eine sp³-Hybridisierung auf.

Um die Hybridisierung von S zu bestimmen, müssen Sie:

ein. Zeichnen Sie die Lewis-Struktur für H₂SO₃.

b. Bestimmen Sie die sterische Zahl (SN) des S-Atoms.

SN = BP + LP, wo
BP = Anzahl von Kleben Paare und
LP = Anzahl der Einzelpaare.

c. Weisen Sie die Hybridisierung zu, die der SN entspricht.

Die Lewis-Struktur von H₂SO₃ ist

Es gibt drei Bindungspaare und ein einzelnes Paar am S-Atom, also SN = 4.

Die Hybridisierung, die verschiedenen sterischen Zahlen entspricht, ist

SN = 2; Hybridisierung = sp
SN = 3; Hybridisierung = sp²
SN = 4; Hybridisierung = sp³
SN = 5; Hybridisierung = sp³d
SN = 6; Hybridisierung = sp³d²

Wir sehen, dass SN = 4 der sp³-Hybridisierung für das S-Atom entspricht.