Aluminiummetall reagiert mit verdünnter Salzsäure zu wässrigem Aluminiumchlorid. #"AlCl"_3#und Wasserstoffgas #"H"_2#.

Die ausgeglichene chemische Gleichung, die dies beschreibt einzelne Ersatzreaktion sieht aus wie das

#2"Al"_ ((s)) + 6"HCl"_ ((aq)) -> 2"AlCl"_ (3(aq)) + 3"H"_ (2(g)) uarr#

Denken Sie daran, dass diese Reaktion wird nicht erfolgt, sobald Sie das Stück Aluminium in die Salzsäurelösung geben.

Dies geschieht, weil das Stück Aluminium durch eine Schicht aus Aluminiumoxid geschützt ist, #"Al"_2"O"_3#Dies ist die gleiche Schicht, die Aluminium vor der Reaktion mit Wasser schützt.

Die Salzsäure braucht einige Zeit, um diese Schutzschicht zu durchfressen, aber sobald dies geschieht, läuft die Reaktion ziemlich heftig ab, dh Wasserstoffgas beginnt, aus der Lösung auszublasen.

Wir wenden die Eigenschaften des Logarithmus an:

#ln(1/e)=ln(e^(-1))#

Die erste Eigenschaft ist, dass der Exponent das Protokoll "verlässt" und multipliziert

#ln(e^-1)=-ln(e)#

Die zweite Eigenschaft ist, dass der Logarithmus der Basis 1 ist. Die Basis des natürlichen Logarithmus ist #e# dann

#-ln(e)=-1#.

Abschließend

#ln(1/e)=-1#.