Das Volumen des Gases nimmt mit steigender Temperatur zu.

Mit steigender Temperatur haben die Gasmoleküle mehr kinetische Energie. Sie schlagen mit größerer Kraft auf die Oberfläche des Behälters auf.

Kann sich der Behälter ausdehnen, erhöht sich das Volumen, bis der Druck wieder auf den ursprünglichen Wert zurückkehrt.

Charles 'Gesetz fasst diese Beobachtung mathematisch zusammen.

http://socratic.org/questions/what-is-the-relationship-between-temperature-and-volume-in-charles-law

Hoffe das hilft.

Sie wählen den R-Wert basierend auf den Einheiten für die bekannten Mengen im Problem.

Sie haben Werte oder suchen Werte für:
V - normalerweise in Litern
T - Kelvin (umgerechnet in Kelvin, wenn Celsius oder Fahrenheit angegeben sind)
n = Mol
P = Druck (atm, mmHg, Torr, kPa ...)

Der Schlüssel ist normalerweise Druck.

Verwenden Sie für P in atm R = 0.082057 atmL / molK
Verwenden Sie für P in kPa R = 8.31446 kPaL / mol
Verwenden Sie für P in mmHg oder Torr R = 62.36367 mmHgL / molK

Sehen Sie die Ähnlichkeiten in all diesen? Nur der Druck ist anders.

Wenn das Problem, an dem Sie arbeiten, unterschiedliche Einheiten für die Mengen enthält, können Sie hier andere R-Werte nachschlagen

http://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant