Cordy – Die Kluge Eule

Welche der folgenden Reaktionen sind Redoxreaktionen? #EIN. Ba + Mg ^ (2 +) rarrBa ^ (2 +) + Mg. # #B. H ^ + + HO ^ (-) rarrH_2O # #C. CO_2 (g) + H_2O (l) rarrHCO_3 ^ (-) + HO ^ (-) # #D. Cr (s) + 3H ^ (+) rarrCr ^ (3 +) + 3 / 2H_2 #

Cordy — Tue, 11 Feb 2020 16:49:34 +0000

Welche der folgenden Reaktionen sind Redoxreaktionen? #EIN. Ba + Mg ^ (2 +) rarrBa ^ (2 +) + Mg. # #B. H ^ + + HO ^ (-) rarrH_2O # #C. CO_2 (g) + H_2O (l) rarrHCO_3 ^ (-) + HO ^ (-) # #D. Cr (s) + 3H ^ (+) rarrCr ^ (3 +) + 3 / 2H_2 #

Antworten:

Die Redoxreaktionen sind: #(a)#; #(c)#Und #(d)#.

Erläuterung:

#(a)#: Barium wird oxidiert; Magnesium wird reduziert.

#(c)#: Calcium wird oxidiert; Silizium wird reduziert.

#(d)#: Chrom wird oxidiert; Wasserstoff wird reduziert.

Im Allgemeinen sind Metalle elektronenreiche Spezies. Da Oxidation ein Elektronenverlust ist, neigen Metalle dazu, oxidiert zu werden. Auf der anderen Seite, auf der anderen Seite von das PeriodensystemNichtmetalle neigen dazu, größere Kernladungen zu haben und Elektronen zu gewinnen. Sie oxidieren daher und neigen dazu, durch Verbrennung verringert zu werden.

Sie sollten wahrscheinlich lernen Oxidationszahlen.

Wie vereinfacht man # -3 – 7 #?

Cordy — Fri, 24 Jan 2020 17:51:32 +0000

Wie vereinfacht man # -3 - 7 #?

Antworten:

Erläuterung:

Wenn ein Problem auf diese Weise eingerichtet wird #(-3--7)#Werden die beiden Negative (zwischen -3 und -7) positiv.

So würde das Problem geschrieben werden als #-3+7#

Welches entspricht 4.

Sie können das Problem auch in einer Zahlenzeile lösen

Was ist die Elektronenpunktstruktur für Au / Gold und warum?

Cordy — Wed, 25 Dec 2019 18:49:56 +0000

Was ist die Elektronenpunktstruktur für Au / Gold und warum?

Antworten:

#"Au"# #cdot#

Erläuterung:

Gold / Au (Ordnungszahl #79#) hat nur ein Elektron in seiner äußeren Valenzschale.

Die #10 xx # #5d# Elektronen in Gold befinden sich in einem gefüllten Energieniveau und lassen nur ein Elektron in der äußeren Hülle zurück. Die Grundzustandskonfiguration von Gold ist

#[Xe] 5d^10 6s^1#

Der Energiepegeldifferenz zwischen dem #6s# und #5d# ist klein. Dies macht es für einen der beiden möglich #6s# Elektronen lieber in der sein #5d# Orbitale.

Wenn das #5d# hat #10# Elektronen, die #5d# Orbitale sind gefüllt. Das gefüllte #5d# Orbitale machen Gold sehr stabil.

Darüber hinaus #6s# Orbitalkontrakte aufgrund skalarer relativistischer Effekte (wo die #6s# Elektronen bewegen sich mit etwa der halben Lichtgeschwindigkeit) und werden für viele Reaktanten relativ unzugänglich, wodurch Gold ziemlich inert wird.