Mehr als 30...

Volle Liste:
https://en.wikipedia.org/wiki/C6H12

Hier ist mein Versuch, sie alle zu bekommen (vielleicht habe ich nicht alle bekommen). Hoffentlich können Sie feststellen, dass Sie nie beurteilt werden sollten, ob Sie alle zeichnen können oder nicht. Es ist nur eine Übung, um Ihre Gedanken in Schwung zu bringen.

Die allgemeine Form für eine Sündenfunktion ist;

#y=Asin(Bx + C) +D#

Jede Konstante, #A#, #B#, #C#, und #D# sagt uns etwas über die Funktion. #C# und #D# Sagen Sie uns die horizontale und vertikale Verschiebung der Funktion. Im Falle von #y=3sin(2x)# beide sind Null, daher wird das Diagramm nicht nach oben oder zur Seite verschoben.

#A# ist die Amplitude, also #A=3# sagt uns, dass der Graph zwischen schwanken wird #3# und #-3#.

Schließlich #B# ist die Frequenz. #B=2# sagt uns, dass es sein wird #2# volle Wellen zwischen #0# und #2pi#. Eine nützlichere Zahl wäre der Zeitraum, #p#.

#p = (2pi)/B = (cancel(2)pi)/cancel(2) = pi#

Wir wissen also, dass die Welle sich alle wiederholen wird #pi# Bogenmaß.

Eine Sündenwelle beginnt um #0#, geht zu #A#, zurück zu #0#, dann zu #-A#.

Beginnen Sie mit einer ausgeglichenen Gleichung.

#"P"_4 + "6H"_2"##rarr##"4PH"_3"#

Dies ist ein begrenzendes Reaktantenproblem. Der Reaktant, der am wenigsten produziert #"PH"_3"# bestimmt die maximale Grammzahl von #"PH"_3"#

Der Prozess läuft wie folgt ab:

#color(blue)("given mass P"_4"##rarr##color(blue)("mole P"_4"##rarr##color(red)("mol PH"_3"##rarr##color(purple)("mass PH"_3"#

und

#color(blue)("given mass H"_2"##rarr##color(blue)("mole H"_2"##rarr##color(red)("mol PH"_3"##rarr##color(purple)("mass PH"_3"#

Die Molmassen jeder Substanz werden benötigt. Die Molmasse ist die Masse eines Mols eines Elements, Moleküls oder einer ionischen Verbindung in g / mol.

#color(green)("Molar Masses"#
Multiplizieren Sie den Index für jedes Element mit seinem Atomgewicht auf das Periodensystem in g / mol Wenn es mehr als ein Element gibt, addieren Sie die Molmassen.

#"P"_4:##(4xx30.974"g/mol P")="123.896 g/mol P"_4"#

#"H"_2:##(2xx1.008"g/mol H")="2.016 g/mol H"_2"#

#"PH"_3:##(1xx30.974"g/mol P")+(3xx1.008"g/mol H")="33.998 g/mol PH"_3"#

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~

Jetzt müssen Sie die Masse von Phosphan bestimmen, #"PH"_3"#, einzeln produziert von #"6.2 g P"_4# und durch #"4.0 g H"_2"#. Ich werde mit anfangen #"P"_4"# da steht es erstmal in der gleichung.

#color(blue)("Moles of Phosphorus"#
Multiplizieren Sie die angegebene Masse von #"P"_4"# durch die Umkehrung seiner Molmasse.

#6.2color(red)cancel(color(black)("g P"_4))xx(1"mol P"_4)/(123.896color(red)cancel(color(black)("g P"_4)))="0.05004 mol P"_4#

#color(red)("Moles of Phosphane"#
Multiplizieren mol #"P"_4# by der Maulwurf Verhältnis, in der ausgeglichenen Gleichung, zwischen #"P"_4"# und #"PH"_3# das wird abbrechen #"P"_4"#.

#0.05004color(red)cancel(color(black)("mol P"_4))xx(4"mol PH"_3)/(1color(red)cancel(color(black)("mol P"_4)))="0.20016 mole PH"_3"#

#color(purple)("Mass of Phosphane"#
Multiplizieren mol #"PH"_3# durch seine Molmasse.

#0.20016color(red)cancel(color(black)("mol PH"_3))xx(33.998"g PH"_3)/(1color(red)cancel(color(black)("mol PH"_3)))="6.8 g PH"_3"# (gerundet auf zwei Sig Feigen aufgrund von 6.2 g und 4.0 g)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~

Nun müssen Sie die Masse des Phosphans bestimmen #"4.0 g H"_2# kann produzieren. Ich werde die Schritte in einer Gleichung zusammenfassen, aber sie enthält alle erforderlichen Schritte.

#color(black)cancel(color(blue)(4.0"g H"_2))xxcolor(blue)((1color(black)cancel(color(blue)("mol H"_2)))/(2.016color(black)cancel(color(blue)("g H"_2)))xxcolor(red)((4color(black)cancel(color(red)("mol PH"_3)))/(6color(black)cancel(color(red)("mol H"_2)))xxcolor(purple)((33.998"g PH"_3)/(1color(black)cancel(color(purple)("mol PH"_3)))=color(purple)("45 g PH"_3#

Phosphor ist der limitierende Reaktant, was bedeutet, dass die maximale Menge an Phosphan, die produziert werden kann, ist #"6.8 g"#.