#"Density"# #=# #"Mass"/"Volume"# per Definition.

Nun das ist die Dichte der Kupfermünze, nicht Kupfer. In den britischen Kupfermünzen wurde die #1# #p# und #2# #p# Münzen sind aus verkupfertem Stahl; Dies geschieht natürlich aus Gründen der Haltbarkeit. Wie Sie wahrscheinlich wissen, ist reines Kupfer ziemlich weich und verformbar.

Ein Rechteck ist ein Parallelogramm, dessen Innenwinkel 90 Grad betragen.

Eine Raute ist ein Parallelogramm, bei dem alle Seiten gleich sind.

Dies bedeutet, dass die Seiten eines Rechtecks, um eine Raute zu sein, gleich sein müssen. Wenn dies erfüllt ist, haben wir ein Quadrat.

#"BO"_"SrS" > "BO"_"KBr" > "BO"_"CsI"#

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Nun, sie sind alle ionische VerbindungenDer einzige praktische Weg, um die "Bindungsordnung" zu erhalten, ist durch die Gitterenergien.

LATTICE ENERGY STRENGTH TRENDS

Bond bestellenist qualitativ proportional zur Klebkraft. Bei der Betrachtung ionisch VerbindungenWir erwarten folgendes typisch Trends:

• Die kleinere das Ionenradien des Kations und des Anions, der stärker die Verbindung.
• Die kleinere das Unterschied in Ionenradien zwischen Kation und Anion ist die stärker die Verbindung.
• Die größer die Ladung Größen des Kations und des Anions, der stärker die Verbindung. Dies ist der vorherrschende Effekt.

Die Erhöhung der Bindungsordnung ist direkt proportional zur Erhöhung der Gitterenergie.

Untersuchung der Gitterenergiefaktoren

Betrachten Sie nun diese Ionen auf das Periodensystem:

In der Reihenfolge der kleinste bis größte Ionenradien, wir haben:

1. #"SrS"# (#r_(A^(+)) = "132 pm"#, #r_(X^(-)) = "184 pm"#)
2. #"KBr"# (#r_(A^(+)) = "152 pm"#, #r_(X^(-)) = "182 pm"#)
3. #"CsI"# (#r_(A^(+)) = "181 pm"#, #r_(X^(-)) = "220 pm"#)

In der Reihenfolge der am ähnlichsten am wenigsten ähnlich Ionenradien haben wir:

1. #"KBr"# (#"152 pm"# vs #"182 pm"#, #Deltar_("ionic") = "30 pm"#)
2. #"CsI"# (#"181 pm"# vs #"220 pm"#, #Deltar_("ionic") = "39 pm"#)
3. #"SrS"# (#"132 pm"# vs #"184 pm"#, #Deltar_("ionic") = "52 pm"#)

Und schließlich in der Reihenfolge von größte bis kleinste Ladungsgröße, wir haben:

1. #"SrS"# (#"A"^(2+), "X"^(2-)#)
2. #"KBr"# und #"CsI"# (#"A"^(+), "X"^(-)#)

Die Ladungsgröße beeinflusst die Gitterenergie die meisten mit Abstand gefolgt von den tatsächlichen Ionenradien.

ENDBESTELLUNG + DATEN

Die obigen drei Vergleichsmethoden sind alle nach ihrer Auswirkung auf geordnet abnehmend Haftfestigkeit.

Wir erwarten also die höchste Gitterenergie bis niedrigste Gitterenergie sein:

1. #"SrS"# (höchste Ladungsgröße; breit sein Unterschied der Ionenradien
2. #"KBr"# (kleinste Ladungsgröße; Am ähnlichsten Ionenradien; kleinste Ionenradien as a #pm1# ionische Verbindung)
3. #"CsI"# (kleinste Ladungsgröße; weniger ähnlich Ionenradien als #"KBr"#; größer Ionenradien als #"KBr"# as a #pm1# ionische Verbindung)

Und zu überprüfen, habe ich Einige Daten hier:

#DeltaH_"lattice"("SrS") = ???# (cannot find)

Comparable replacement:
#color(blue)(DeltaH_"lattice"("CaO") = -"3464 kJ/mol")#

Vergleichen Sie das mit folgende:

#color(blue)(DeltaH_"lattice"("KBr") = -"688 kJ/mol")#
#color(blue)(DeltaH_"lattice"("CsI") = -"604 kJ/mol")#

Wir hatten also recht.

Die größeres Negativ Wert haben wir für die Gitterenergie, die mehr Energie freigesetzt, wenn das Gitter gebildet wurde, und damit die stärker die Gitterstruktur und die höher die Anleihe bestellen.