A korrespondierende Säure ist eine Substanz, die gebildet wird, wenn a Base erhält ein Proton, oder #H^(+)#.

Um also die konjugierte Säure für eine bestimmte Base zu bestimmen, müssen Sie nur das wissen

#"base" + H^(+) -> "conjugate acid of that base"#

In Ihrem Fall ist die Basis Hydrogencarbonat, oder #HCO_3^(-)#. Wenn Sie die Gleichung schreiben, erhalten Sie

#HCO_3^(-) + H^(+) -> H_2CO_3#

Kohlensäure, oder #H_2CO_3#wird die konjugierte Säure von Hydrogencarbonat sein.

Sie müssen die Lewis-Struktur von Kohlenmonoxid berücksichtigen. Basierend auf ihren Gruppennummern in das Periodensystem, die Valenzelektronen of #C# Atom ist 4 während für #O# Atom, es ist 6. Also die Summe von Valenzelektronen ist 10.

Zeichnen der Elektronenpunktstruktur von Kohlenmonoxid,

Beachten Sie, dass die Struktur 6-Elektronen teilt (2 von #C# Atom und 4 aus #O# Atom), erstellen ein Dreifachbindung zwischen den Elemente.

Wenn Sie nun die Anzahl der Elektronen pro Element zählen, werden Sie feststellen, dass in dieser Chemikalie formale Ladungen entstehen Kleben.

Obwohl beide Atome eine formale Ladung haben, ist die Gesamtladung immer noch Null.

#CO# = (-1) + (+ 1) = 0

Übrigens ist die #CO# Molekül existiert in drei Resonanz bildet aber wie immer das mit dem niedrigste Der Wert der formalen Gesamtbelastung ist der stabilste.

Schauen wir uns zunächst die Formel für Calciumchlorid an.

Es ist #CaCl_2#. (Calcium und Chlor)

Jetzt lass es uns herausfinden Valenzelektronen.

Die Anzahl der Valenzelektronen in Kalzium ist 2.
Die Anzahl der Valenzelektronen in Chlor beträgt 7.

Jetzt erinnere dich an die Oktettregel : Alle Elektronen wollen wie Edelgase sein. (Das heißt, mit einer vollen Außenhülle).

Der schnellste Weg für Chlor, um ein vollständiges Äußeres zu erhalten, besteht darin, 1 mehr Valenzelektronen zu erhalten.

Der schnellste Weg für Kalzium zu a
Die vollständige äußere Hülle soll beide Valenzelektronen entfernen.

Ionische Bindung

Aber denken Sie daran, es gibt #2# Chloratome! Insgesamt brauchen sie also #2# mehr Elektronen, um eine volle äußere Hülle zu haben.

Das Kalzium kann sie mit jeweils einem Elektron versorgen! Sehen Sie sich in diesem Diagramm an, wie das geschieht.

Da Chlor ein Elektron gewonnen hat, ist es jetzt negativ geladen und heißt ein Anion.

Andererseits hat Calcium zwei Elektronen abgegeben, so dass es jetzt positiv geladen ist. Dies nennt man a Kation.

Zusammenfassung

Beachten Sie, dass beide Ionen volle Außenhüllen haben.

Anders als in kovalente Bindung wo Atome Valenzelektronen teilen, in ionischen KlebenAtome geben Elektronen.

Parallele Linien haben die gleiche Steigung.

Vertikale Linien haben eine undefinierte Steigung.

Die #y#-Achse ist eine Vertikale.

Eine Linie, die parallel zur ist #y#-Achse muss auch vertikal sein.

Die Steigung einer Linie parallel zur #y#-Achse hat eine Steigung, die undefiniert ist.