Wie würden Sie ein Enthalpiediagramm zeichnen für: #N_ (2 (g)) + 3H_ (2 (g)) -> 2NH_ (3 (g)) DeltaH = – „100.3 kJ“ #?
Wie würden Sie ein Enthalpiediagramm zeichnen für: #N_ (2 (g)) + 3H_ (2 (g)) -> 2NH_ (3 (g)) DeltaH = – "100.3 kJ" #? Antworten: So würde das aussehen. Erläuterung: Beginnen Sie mit einem Blick auf die thermochemische Gleichung Das Problem bietet Ihnen mit #“N“_text(2(g]) + 3″H“_text(2(g]) -> 2″NH“_text(3(g]), “ „DeltaH_text(rxn) = -„100.3 kJ“# Das … Weiterlesen