Die Schritte zum Zeichnen der Lewis-Strukturen sind:

1. Schreiben Sie alle möglichen Verbindungen für die Stickstoffatome.

NNN

2. Berechnen#V#die Anzahl der Valenzelektronen Sie haben tatsächlich zur Verfügung.

#V# = 3 N + 1 = 3 × 5 + 1 = 16.

3. Berechnen #P#muss die Anzahl der π-Elektronen im Molekül sein:

#P = 6n + 2 – V#

woher #n# ist die Anzahl von Nicht-Wasserstoffatome im Molekül.

#P# = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π Elektronen. Es gibt also entweder zwei Doppelbindungen oder eine Dreifachbindung.

4. Neue Strukturen zeichnen.

Dieses Mal fügen Sie die Doppel- und Dreifachbindungen in allen möglichen Kombinationen ein.

5. Addiere Valenzelektronen, um jedem Atom ein Oktett zu geben.

6. Berechnen Sie die formale Ladung für jedes Atom.

Am Ende haben wir 3-Möglichkeiten.

7. Identifizieren Sie den Hauptverantwortlichen.

Alle drei Strukturen haben Ladungstrennung.

Die ersten beiden Strukturen haben eine Ladung von 2- an einem N-Atom. Die dritte Struktur hat eine Ladung von -1 an zwei getrennten N-Atomen.

Der stabilste Mitwirkende hat die größte Verlagerung oder Ausbreitung außerhalb der Kosten.

Die ersten beiden Strukturen liefern also nur geringe Beiträge, und die dritte Struktur liefert den größten Beitrag.

Wir lassen zuerst 0.9 (9 wird wiederholt) sein #x#.

Da #x# kommt immer wieder mit 1-Nachkommastellen vor, wir multiplizieren es mit 10.

#10x = 9.9#

Als nächstes subtrahieren wir sie.

#10x - x = 9.9 - 0.9#

#9x = 9#

Zuletzt teilen wir beide Seiten durch 9, um zu erhalten #x# als Bruch.

#x = 9/9#

#= 1#