Siehe auch hier ...

Bondauftrag für #"NO"^+#
Bestellung nach Bondlänge: #"NO"#, #"NO"^(+)#, #"NO"^(-)#
Is #"CO"# eine Lewis-Säure?

#"O"_2# ist als paramagnetisch bekannt und einer der Erfolge von Molekülorbitaltheorie. Sie können sehen, dass #"CO"# ist nicht (da es keine ungepaarten Elektronen hat), sondern #"NO"# ist (es hat ein ungepaartes Elektron).

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Nun die MO-Diagramm in #"O"_2# ist:

Die Bond Order ist bereits im Diagramm berechnet.

Die Kleben Elektronen sind in der #sigma_(2s)#, #sigma_(2p)#, #pi_(2p_x)#, und #pi_(2p_y)# MOs, geben #2+2+2+2 = 8#.

Der Tippfehler auf der #sigma_(2s)^"*"# im Diagramm sollte korrigiert werden, und danach die antibindend Elektronen sind in der #sigma_(2s)^"*"#, #pi_(2p_x)^"*"#, und #pi_(2p_y)^"*"# MOs, geben #2+1+1 = 4#.

#"BO" = 1/2("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))#

#= 1/2(2+2+2+2 - 2 - 1 - 1) = color(blue)(2)#

Was wir kommentieren sollten, ist, dass die Anleiheordnung sein soll #2#. Immerhin ist es ein Doppelbindung...

#:ddot"O"=ddot"O":#

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Die MO-Diagramm in #"CO"# ist:

Die bindenden MOs sind die #2sigma#, #1pi_x#, #1pi_y#, und #3sigma#, was gibt #2+2+2+2 = 8# Elektronen binden. Das antibindende MO ist das #2sigma^"*"#, was gibt #2# antibindende Elektronen.

Daher die Bond Order hier ist:

#"BO" = 1/2("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))#

#= 1/2(2+2+2+2-2) = color(blue)(3)#

Und das ist sinnvoll ... #"CO"# hat eine Dreifachbindung...

#:"C"-="O":#

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#"CO"# hat #14# Elektronen, während #"NO"^(+)# hat #14# Elektronen (gewonnen durch #"C" -> "N"# und verlor eines von #"NO" -> "NO"^(+) + e^(-)#), so #"NO"^(+)# und #"CO"# sind isoelektronisch.

#:"C"-="O":#

#:"N"-="O":^(+)#

Daher die Bindungsordnung von #"NO"# entweder #2.5# or #3.5#Dies hängt davon ab, ob das letzte Elektron in ein bindendes oder ein antibindendes MO übergegangen ist.

Die MO-Diagramm of #"NO"# ist:

Das letzte Elektron ist in der Tat in der #2b_1# antibindendes MO, also die Bindungsordnung von #"NO"# ist um gesunken #1/2# relativ zu #"NO"^(+)# or #"CO"#.

Deshalb, die Bond Order is #color(blue)(2.5)#. Das entspricht der Lewis-Struktur von:

#:dot"N"=ddot"O":#

mit einem Resonanz Hybridstruktur der:

#""^((-0.5)):dot"N"stackrel("- -"color(white)(.))(=)dot"O":^((+0.5)#

Und das zeigt in der Tat #2.5# Bindungen, da ein Elektron in einem halben geteilt wird#pi#-Bindung.

#A=1/2L_1L_2# woher #L_1# und #L_2# sind die diagonalen Längen der Raute - Die Raute kann als dargestellt werden #2# kongruente Dreiecke, wobei eine der Diagonalen eine gemeinsame Seite ist. Da jede der Rhombendiagonalen die andere senkrecht halbiert, repräsentiert die entgegengesetzte Halbierungslinie die Höhe jedes Dreiecks. Die Formel für die Fläche eines Dreiecks lautet #1/2bh#oder in diesem Fall #1/2L_1(1/2L_2)#. Da es in einer Raute 2 dieser Dreiecke gibt, lautet die Gleichung für die Fläche einer Raute:
#2*1/2L_1(1/2L_2)#, was vereinfacht:
#A=1/2L_1L_2#