Da die Frage ein bisschen mehrdeutig ist, gehe ich davon aus, dass Sie es zu tun haben drei verschiedene Sätze of Quantenzahlen.

Darüber hinaus gehe ich davon aus, dass Sie ziemlich vertraut sind QuantenzahlenDaher werde ich nicht zu sehr auf die einzelnen Elemente eingehen.

• #1^"st"# set # -> n=2#

Die Hauptquantenzahl, #n#, gibt an, auf welchem ​​Energieniveau sich ein Elektron befindet. Um bestimmen zu können, wie viele Elektronen diesen Wert von teilen können #n#müssen Sie genau bestimmen, wie viele Orbitale Sie haben in diesem Energieniveau.

Die Anzahl der Orbitale, die Sie erhalten pro Energieniveau kann mit der Gleichung gefunden werden

#color(blue)("no. of orbitals" = n^2)#

Da jedes Orbital a halten kannmaximal aus zwei Elektronen folgt, dass so viele wie

#color(blue)("no. of electrons" = 2n^2)#

In diesem Fall beträgt die zweite Energieebene insgesamt

#"no. of orbitals" = n^2 = 2^2 = 4#

Orbitale. Daher maximal

#"no. of electrons" = 2 * 4 = 8#

Elektronen können die Quantenzahl teilen #n=2#.

• #2^"nd"# set #-> n=4, l=3#

Dieses Mal erhalten Sie beide Energielevel, #n=4#Und die Unterschale, #l=3#, auf denen sich die Elektronen befinden.

Nun wird die Unterschale wird von der gegeben Drehimpulsquantenzahl, #l#, die Werte annehmen können von #0# zu #n-1#.

• #l=0 -># die S-Subshell
• #l=1 -># die p-Subshell
• #l=2 -># die D-Subshell
• #l=3 -># die f-Subshell

Nun ist die Anzahl der Orbitale Sie pro Unterschale wird von der gegeben magnetische Quantenzahl, #m_l#, was in diesem Fall sein kann

#m_l = -l, ..., -1, 0, 1, ..., +l#

#m_l = {-3; -2; -1; 0; 1; 2; 3}#

Die f-Subshell kann also insgesamt fassen sieben Orbitale, was bedeutet, dass Sie maximal haben

#"no. of electrons" = 2 * 7 = 14#

Elektronen, die diese beiden Quantenzahlen teilen können, #n=4# und #l=3#.

• #3^"rd"# set #-> n=6, l=2, m_l = -1#

Dieses Mal erhalten Sie das Energieniveau, #n=6#die Unterschale #l=2#Und die genaue Umlaufbahn, #m_l = 1#, in denen sich die Elektronen befinden.

Da Sie das genaue Orbital kennen, folgt daraus nur das zwei Elektronen kann diese drei Quantenzahlen teilen, eine mit Spin-up, #m_s = +1/2#und der andere hat Spin-down, #m_s = -1/2#.

Jod, #"I"#befindet sich im Zeitraum 5, Gruppe 17 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich #53#.

Das bedeutet, dass a neutral Jodatom wird insgesamt haben #53# Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Nun aus diesen heraus #53# Einige Elektronen werden in Betracht gezogen Kernelektronen und einige werden in Betracht gezogen Valenzelektronen.

#n_"total" = n_"core" + n_"valence"#

Aber wie würden Sie zwischen den beiden Arten von Elektronen unterscheiden?

Um das zu tun, musst du dir das anschauen Elektronenkonfiguration von Jod, das so aussieht

#"I: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5#

Sie wissen, dass die Valenzelektronen sind definiert als die Elektronen, die sich auf der höchstes Energieniveau dieses Atoms, das durch die gegeben ist Hauptquantenzahl, #n#, für Hauptgruppenelemente.

Beachten Sie, dass im Falle von Jod das höchste Energieniveau ist #n=5#. Du hast zwei Unterschalen besetzt mit Elektronen auf diesem Energieniveau, #5s^2# und #5p^5#.

Dies bedeutet, dass Jod insgesamt hat

#underbrace(2e^(-))_(color(blue)("from 5s subshell")) + overbrace(5e^(-))^(color(red)("from 5p subshell")) = "7 valence " e^(-)#

Der Rest der Elektronen wird also sein Kernelektronen.

#n_"core" = n_"total" - n_"valence"#

#n_"core" = 53 - 7 = color(green)("46 core "e^(-))#

Daher hat ein neutrales Jodatom #46# Kernelektronen und #7# Valenzelektronen.