Das MO-Diagramm für #"NO"# lautet wie folgt (Miessler et al., Answer Key):

(Das Original war fehlen uns die Worte.; Ich habe die Umlaufbahn-Darstellungen und Symmetrie-Bezeichnungen hinzugefügt. Zur weiteren Diskussion auf der Orbitalenergie bestellen Sein #"N"_2#-wie sehen hier und Kommentare.)

Schneller Überblick darüber, welche Labels welchen MOs entsprechen:

• #1a_1# ist der #sigma_(2s)# Kleben MO.
• #2a_1# ist der #sigma_(2s)^"*"# antibindendes MO.
• #1b_1# ist der #pi_(2p_x)# Kleben MO.
• #1b_2# ist der #pi_(2p_y)# Bindung MO.
• #3a_1# ist der #sigma_(2p_z)# MO zu binden, aber es ist relativ nicht in Bezug auf Sauerstoff zu binden.
• #2b_1# ist der #pi_(2p_x)^"*"# antibindendes MO.
• #2b_2# ist der #pi_(2p_y)^"*"# antibindendes MO.
• #4a_1# ist der #sigma_(2p_z)^"*"# antibindendes MO.

Um die zu erhalten Bond OrderSchauen Sie sich die gebildeten Molekülorbitale an und entscheiden Sie, ob sie binden oder antibinden.

#"BO" = 1/2 ("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))#

#= 1/2[(2+2+2+2) - (2+1)]#

#= color(blue)(2.5)#

Und das sollte da Sinn machen #"NO"^(+)# isoelektronisch mit #"CO"#, die eine Anleihenordnung von hat #3#. Mit einem zusätzlichen Elektron in einem antibindenden Orbital (#2b_2#) verringert sich die Bindungsordnung um #1/2# relativ zu #"NO"^(+)#.

Wenn Paramagnetismus aufgrund ungepaarter Elektronen auftritt, ist #"NO"# paramagnetisch oder diamagnetisch?

Eine Reaktion benötigt eine bestimmte Energiemenge, die Aktivierungsenergie, damit ihre Reaktanten Produkte bilden.

Wenn ein Katalysator zugesetzt wird, bietet er den Reaktanten einen alternativen Weg zur Bildung von Produkten durch Senkung der Aktivierungsenergie.

So entstehen die Produkte mit einer geringeren Aktivierungsenergie.
Dies wirkt sich jedoch nicht auf die Energie der Produkte aus, wie im folgenden Diagramm für eine exotherme Reaktion zu sehen ist.

(Energie der Produkte <Energie der Reaktanten)

Oder eine endotherme Reaktion
(Energie der Produkte> Energie der Reaktanten)

hoffe das hat geholfen!