Das Ka einer monoproten schwachen Säure ist 2.08 xx 10 ^ -3 2.08×10−3. Wie hoch ist die prozentuale Ionisierung einer .194 M-Lösung dieser Säure?
Das Ka einer monoproten schwachen Säure ist 2.08 xx 10 ^ -3 2.08×10−3. Wie hoch ist die prozentuale Ionisierung einer .194 M-Lösung dieser Säure? Antworten: “% ionization“ ~= 10% Erläuterung: Wir fragen das Gleichgewicht ab: HA + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + A^- Für welche K_a=2.08xx10^-3. dh K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA]), und wenn x Mol der Anfangskonzentration dissoziiert, dann … Weiterlesen