Dies ist eine doppelte Ersatzausfällungsreaktion.

Sehen Wie kann die Reaktion KBr + AgNO3 -> AgBr + KNO3 klassifiziert werden?

Deine Gleichung lautet

KBr (aq) + AgNO & sub3; (aq) → AgBr (s) + KNO & sub3; (aq)

Zwei löslich ionische VerbindungenHaben reagiert, um die unlösliche Verbindung AgBr zu bilden.

Die Metallionen K⁺ und Ag⁺ haben Partner ausgetauscht, dies ist also a doppelter Ersatz Reaktion.

Auch zwei lösliche Reaktanten haben ein unlösliches Produkt gebildet, so dass dies a Niederschlag Reaktion.

Das AgBr erscheint als cremeweißer Niederschlag.

Elektronen in Orbitale binden stabilisieren das Molekül, weil sie zwischen den Kernen sind.

Sie haben auch niedrigere Energien, weil sie näher an den Kernen sind.

Antibondierende Orbitale platziere weniger Elektronendichte zwischen den Kernen.

Die nuklearen Abstoßungen sind größer, so dass die Energie des Moleküls zunimmt.

Antibindende Orbitale haben ein höheres Energieniveau als bindende Orbitale.

Antibindende Sigma-Orbitale haben höhere Energieniveaus und eine geringere Elektronendichte zwischen den Kernen.

Antibindende Pi-Orbitale haben höhere Energieniveaus und eine geringere Elektronendichte zwischen den Kernen.