Wir werden verwenden

#rarr2cosAcosB=cos(A+B)+cos(A-B)#

#LHS=4cosxcos(60^@-x)cos(60^@+x)#

#=2cosx*[2cos(60^@+x)cos(60^@-x)]#

#=2cosx*[cos(60^@+x+60^@-x)+cos(60^@+x-60^@+x)]#

#=2cosx[cos120^@+cos2x]#

#=2cosx[cos2x-1/2]#

#=cancel(2)cosx[(2cos2x-1)/cancel(2)]#

#=2cos2x*cosx-cosx#

#=cos(2x+x)+cos(2x-x)-cosx#

#=cos3xcancel(+cosx)cancel(-cosx)=cos3x=RHS#

Wir werden gebeten, die neuen Gefrier- und Siedepunkte von a zu ermitteln #3.39m# #"K"_3"PO"_4# Lösung (da sie vollständig ionisiert).

Dazu können wir die Gleichungen verwenden

#DeltaT_f = imK_f# (Gefrierpunkterniedrigung)

#DeltaT_b = imK_b# (Siedepunkterhöhung)

woher

• #DeltaT_f# und #DeltaT_b# sind die Änderungen der Gefrier- bzw. Siedepunkttemperaturen.

• #i# ist der van't Hoff FaktorDies ist im Wesentlichen die Anzahl der gelösten Ionen pro Einheit von gelöster Stoff (gleicht #4# Hier; es gibt #4# Ionen pro Einheit von #"K"_3"PO"_4#).

• #m# ist der Molalität der Lösung gegeben als #3.39m#

• #K_f# ist der molare Gefrierpunktskonstante für die Lösungsmittel (Wasser), was (obwohl nicht angegeben) ist #1.86# #""^"o""C/"m#

• #K_b# ist der molal Sieden Punktkonstante für das Lösungsmittel (Wasser), gleich #0.512# #""^"o""C/"m#

Bekannte Werte haben wir eingesteckt

#DeltaT_f = (4)(3.39cancel(m))(1.86(""^"o""C")/(cancel(m))) = 25.2# #""^"o""C"#

#DeltaT_b = (4)(3.39cancel(m))(0.512(""^"o""C")/(cancel(m))) = 6.94# #""^"o""C"#

Diese sind um wie viel die Gefrier- und Siedetemperaturen sinken (Gefrierpunkt) und steigen (Siedepunkt).

Für die neu Gefrierpunkt, wir einfach subtrahieren dieser Wert vom normalen Gefrierpunkt des Wassers, #0.0# #""^"o""C"#:

#color(red)("new f.p.") = 0^"o""C" - 25.2^"o""C" = color(red)(-25.2# #color(red)(""^"o""C"#

Der neue Siedepunkt wird fast auf die gleiche Weise ermittelt, jedoch durch Hinzufügen die Temperaturänderung zum normalen Siedepunkt von Wasser, #100.00# #""^"o""C"#:

#color(blue)("new b.p.") = 100.00^"o""C" + 6.94^"o""C" = color(blue)(106.94# #color(blue)(""^"o""C"#

Kohlenstoff hat im neutralen Zustand sechs Elektronen.

6-Elektronen - 2-Elektronen im ersten Energieniveau = 4-Valenzelektronen

Valance-Elektronen sind die Elektronen im äußersten Energieniveau.

Die ersten beiden Elektronen gehen in die Umlaufbahn des 1 und haben den niedrigsten Energiezustand.
das füllt die erste Energieebene. Diese beiden Elektronen sind keine Valenzelektronen.

Die nächsten zwei Elektronen gelangen in die Umlaufbahn des 2 und haben das niedrigste Energieniveau in der zweiten Volantschale. Dies sind Valenzelektronen.

Die nächsten zwei Elektronen gehen in das 2-p-Orbital, das das höchste Energieniveau in der zweiten Valenz aufweist. Dies sind Valenzelektronen.

Oft hybridisiert Kohlenstoff die vier Valenzelektronen in 4-gleiche neue Orbitale 4 sp3-Orbitale. Im hybridisierten Zustand kann Kohlenstoff vier Bindungen wie CO2 bilden

Im Zustand mit der niedrigsten Energie oder im Grundzustand kann Kohlenstoff 2-Bindungen nur unter Verwendung der 2 p-Orbitale wie CO bilden

Da ist 150 so eine kleine Nummer zum reinstecken wissenschaftliche SchreibweiseVerschieben Sie einfach die Dezimalstelle zwei nach links, um 1.5 zu erstellen. Was bei Multiplikation mit 10 zur zweiten Potenz 150 erzeugt.