Formale Ladung ist die Ladung, die wir einem Atom in einem Molekül zuordnen würden, wenn wir annehmen, dass die Elektronen in den Bindungen, die das Atom eingeht, unabhängig von den beiden Atomen zu gleichen Teilen zwischen ihm und dem anderen Atom geteilt werden. Elektronegativitäten.

Um die formalen Ladungen an allen Atomen in zu bestimmen #C_2H_3Cl#, oder Vinylchlorid, zeichne seine Lewis-Struktur.

Das Vinylchloridmolekül hat 18 Valenzelektronen - 4 von jedem #"C"# Atom, 1 von jedem #"H"# Atom und 7 aus #"Cl"# - Alle diese Faktoren sind auf die obige Lewis-Struktur zurückzuführen.

Der einfachste Weg, um zu bestimmen formale Ladung denn ein Atom soll seine Valenzelektronen mit der Anzahl der Elektronen vergleichen, die es in einem Molekül "bekommt".

Beginnen wir mit den Kohlenstoffatomen, da sich beide bilden 4-Anleihen. Die Annahme zur Bestimmung der formalen Ladung ist, dass die Elektronen in einer Bindung zu gleichen Teilen vorhanden sind. Dies bedeutet, dass 4-Bindungen dieses Kohlenstoffatom ergeben 4-Elektronen.

Vergleichen Sie nun diese Zahl mit den Valenzelektronen des Atoms. Da Kohlenstoff 4-Valenzelektronen hat und es 4-Elektronen erhält, wird seine formale Ladung sein Null.

Dieselbe Überlegung gilt auch für jedes der drei Wasserstoffatome. Jedes Wasserstoffatom bildet eine 1-Bindung, also wird es 1-Elektron von den beiden, die die Bindung bilden. Da Wasserstoff 1-Valenzelektronen hat, wird seine formale Ladung sein Null.

Nun zum Chloratom. Chlor hat 7-Valenzelektronen. Wie Sie in der Lewis-Struktur sehen können, hat es 6-Elektronen als Einzelpaare und erhält 1 mehr Elektronen aus der Bindung, die es mit Kohlenstoff eingeht.

Infolgedessen wird die formelle Ladung von Chlor betragen Null sowie.

Hervorragende Frage! Ich liebe Oxidationszustandsfragen.

Schauen wir uns zuerst das an #"K"# (Kalium). In einer ionischen Verbindung ist die Oxidationsstufe des Kaliums immer #+1#.

Als nächstes schauen wir uns das Chlorat an, #"ClO"_3^-#. Die Ladung auf dem mehratomigen Ion beträgt #-1#. Sie fragen sich vielleicht, Woher weiß ich, dass seine Ladung sein wird? #-1#?

Da die gesamte Verbindung #"KClO"_3# hat eine Ladung von #0# und die #"K"# wird eine Gebühr von haben #+1#, die #"ClO"_3# muss das ausgleichen #"K"#'s #+1# in Form von #-1# für eine Nettoladung von #0#.

Wenn sich Sauerstoff in einem anderen Element befindet, das weniger elektronegativ ist als es ist, beträgt die Ladung des Sauerstoffs #-2#. Es gibt #3# Sauerstoffatome im Chloration für insgesamt #-6# Gebühr auf die Summe der #3# Sauerstoffatome.

Somit #"charge of Cl"# #+(-6)=-1#. Das bedeutet, dass die Ladung auf Chlor in Kaliumchlorat liegt #+5#.

Ich wünsche ihnen einen wunderbaren Tag!!