Angenommen, 26 g Calciumchlorid CaCl2 (110.98 g / mol) werden in Wasser gelöst, um 200 ml Lösung herzustellen. Wie oft ist die Molarität von Chloridionen (Cl -) größer als die Molarität von Calciumionen (Ca2 +) in der Lösung?

Der Schlüssel ist hier zu erkennen, dass eine Lösung von Calciumchlorid, #"CaCl"_2#wird immer enthalten doppelt so viele chloridanionen, #"Cl"^(-)#, als Kalziumkationen, #"Ca"^(2+)#.

Das weißt du doch alle Formeleinheit Calciumchlorid enthält #2# Chloridanionen für jeden Kalziumkation

Dies bedeutet, dass ein Maulwurf Calciumchlorid, das ein Mol Formeleinheiten Calciumchlorid enthält, enthalten wird

• one mole of calcium cations, #1 xx "Ca"^(2+)#
• two moles of chloride anions, #2 xx "Cl"^(-)#

Daher kann man sagen, dass die Konzentration an Chloridanionen in irgendeiner Lösung von Calciumchlorid wird sein doppelt so hoch wie das der Calciumkationen.

Sie müssen das nicht berechnen tatsächliche Konzentrationen Von den beiden Ionen müssen Sie nur das sagen

#["Cl"^(-)] = 2 xx ["Ca"^(2+)]#

Jetzt dissoziiert Calciumchlorid, um zu produzieren

#"CaCl"_ (2(aq)) -> "Ca"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-)#

Die Ihnen übergebene Probe enthält

#26 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole CaCl"_2/(110.98color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2343 moles CaCl"_2#

Die Lösung wird also enthalten

#{("0.2343 moles Ca"^(2+)), (2 xx "0.02343 moles Cl"^(-)):}#

Die Konzentrationen der beiden Ionen werden - denken Sie daran, dass Sie verwenden müssen Liter Lösung !

#["Ca"^(2+)] = "0.02343 moles Ca"^(2+)/(200 * 10^(-3)"L") = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.12 M")))#

#["Cl"^(-)] = (2 xx "0.2343 moles Cl"^(-))/(200 * 10^(-3)"L") = 2 xx "0.12 M" = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.24 M")))#