Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?

Ich verwendete ihre prozentualen Massen dividiert durch die relative Atommasse jedes Elements und dividiert durch das kleinste Molverhältnis.

Mol Kohlenstoff = #19.36/12=1.613#
Mol Wasserstoff = #3.25/1=3.25#
Mol Sauerstoff = #77.39/16=4.8369#

dividiere durch mit dem kleinsten Verhältnis

C #1.613/1.613#H #3.25/1.613#O #4.8369/1.613#

= CH2O3