Wie entsteht das Elektrophil bei der Nitrierung von Benzol?

Die Nitrierung Bei Benzol handelt es sich um Schwefelsäure und Salpetersäure, deren pKas etwa sind $- 3$ $-3$ und $- 1.3$ $-1.3$ , beziehungsweise. Somit ist Schwefelsäure die stärker Säure und Dose protonieren Salpetersäure.

Die $H_{2} O$ $"H"_2"O"$ Das Verlassen der Gruppe löst sich nur von selbst auf. Die vollständige Reaktion ist:

$C_{6} H_{6} + H_{2} {SO}_{4} + {HNO}_{3} k_{obs} - -- \to C_{6} H_{5} {NO}_{2} + {HSO}_{4}^{-} + H_{3} O^{+}$ $"C"_6"H"_6 + "H"_2"SO"_4 + "HNO"_3 stackrel(k_"obs"" ")(->) "C"_6"H"_5"NO"_2 + "HSO"_4^(-) + "H"_3"O"^(+)$

Wasser kann sich bilden, weil Wasser einen pKa von ungefähr hat $15.7$ $15.7$ und daher ist seine Gleichgewichtsbildung in diesem Fall stark begünstigt.

Das Elektrophile ist das Gebogene $: . . O = (+) N = . . O :$ $mathbf( :stackrel(..)"O"=stackrel((+))("N")=stackrel(..)"O": )$ . Ihr Buch kann es das nennen Nitroniumion.