Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie für die Reaktion `"CH" _3 "COOH" + "H" _2 "O" -> "CH" _3 "CH" _2 "OH" + "O" _2`?

Nun, Sie können einfach die Standard-Bildungsenthalpien nachschlagen, obwohl Sie nicht angegeben haben, bei welcher Temperatur oder welchem ​​Druck und in welchen Phasen. Ich gehe jedoch davon aus, dass Sie bei STP sind.

Essigsäure ist hier:
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid_%28data_page%29

Es ist flüssig `Delta_fH = -483.5 (kJ)/(mol)`
Es ist gasförmig `Delta_fH = -438.1 (kJ)/(mol)`

Ich weiß, dass Ethanol bei STP eine Flüssigkeit ist und Sauerstoff bei STP ein Gas (es ist also auch in seinem elementaren Zustand) Enthalpie der Bildung ist 0). Wasser kann ein Gas oder eine Flüssigkeit sein, aber Sie müssen wissen, welches. Wenn es sich um ein Produkt handelt, ist es in der Regel mehrdeutig, ohne dass ...

Ich gebe nur alle vier Möglichkeiten.

`Delta_(rxn)H = nu_(P_i)sum_(P_i)Delta_fH_(P_i) - nu_(R_i)sum_(R_i)Delta_fH_(R_i)`

woher `P_i` ist jedes der Produkte, `R_i` ist jeder der Reaktanten und `nu` ist der stöchiometrische Koeffizient.

`= [1*Delta_fH_("Ethanol") + 1*Delta_fH_(O_2)] - [1*Delta_fH_("Acetic Acid") + 1*Delta_fH_(H_2O)]`

1)
`= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-483.5)(l) + (1)(-285.8)(l)]`

`= -277.7 + 483.5 + 285.8 = 491.6 (kJ)/(mol)`

2)
`= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-483.5)(l) + (1)(-241.8)(g)]`

`= -277.7 + 483.5 + 241.8 = 447.6 (kJ)/(mol)`

3)
`= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-438.1)(g) + (1)(-285.8)(l)]`

`= -277.7 + 438.1 + 285.8 = 446.2 (kJ)/(mol)`

4)
`= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-438.1)(g) + (1)(-241.8)(g)]`

`= -277.7 + 438.1 + 241.8 = 402.2 (kJ)/(mol)`

Und dann, wenn man bedenkt, wie es keine gibt `CO_2`, Dies ist wahrscheinlich eine radikale Reaktion Anstelle einer Verbrennungsreaktion (elementarer Sauerstoff ist Triplettsauerstoff, der paramagnetisch und einfach gebunden ist und Radikalelektronen enthält). Radikalreaktionen neigen dazu, exotherm zu sein, daher sind die Ergebnisse negativ. Mein Weg benutzt Triplettsauerstoff, aber es sollte wahrscheinlich Singulett-Sauerstoff sein, der eine Doppelbindung hat.

Die akzeptierte Antwort ist `-494 (kJ)/(mol)`und die Verwendung von Singulettsauerstoff würde das wahrscheinlich erklären, da Das Brechen einer zusätzlichen Bindung würde die resultierende Bildungsenthalpie negativer machen.