Was ist die Hybridisierung in `"CO" _2`?

Sie müssen zuerst die Lewis-Struktur für zeichnen `"CO"_2`.

Gemäß VSEPR Theorie können wir die verwenden sterische Zahl `("SN")` die Hybridisierung eines Atoms zu bestimmen.

`"SN"` = Anzahl der Einzelpaare + Anzahl der direkt an das Atom gebundenen Atome.

• `"SN = 2"` entspricht `sp` Hybridisierung.
• `"SN"= 3"` entspricht `sp^2` Hybridisierung.

Wir sehen, dass die `"C"` Atom hat `"SN = 2"`. Es hat keine Einzelpaare, sondern ist an zwei andere Atome gebunden.

Es hat `sp`Hybridisierung.

Jeder `"O"` Atom hat `"SN = 3"`. Es hat 2-Einzelpaare und ist an 1 angeschlossen `"C"` Atom.

So wie das Kohlenstoffatom hybridisierte, um die besten Bindungen zu bilden, so auch die Sauerstoffatome.

Die Valenzelektronenkonfiguration von `"O"` is `["He"] 2s^2 2p^4`.

Um die zwei Einzelpaare und das Verbindungspaar aufzunehmen, wird es auch drei Äquivalente bilden `sp^2` Hybridorbitale.

Zwei der `sp^2` Orbitale enthalten einsame Paare, während die übrigen `sp^2` Orbital und die nicht hybridisierten `p` Orbital haben jeweils ein Elektron.

Wir können diese Anordnung in der sehen `"C=O"` Formaldehydbindung, die der rechten Seite der entspricht `"O=C=O"` Molekül.

(Ab www.slideshare.net)

Es gibt eine ähnliche Anordnung auf der linken Seite des `"O=C=O"` Molekül, aber die `pi` Bindung ist eher horizontal als vertikal.

Hier ist ein Video über die Hybridisierung von Kohlendioxid.