Wie viele Mol gelöster Stoff sind in 200-Millilitern einer 1 M-Lösung enthalten?

Antworten:

Ein solches Volumen enthält $0.200$ $0.200$ $m o l$ $mol$ of gelöster Stoff.

Erläuterung:

$Concentration$ $"Concentration"$ $=$ $=$ $\frac{Moles of solute}{Volume of solution}$ $"Moles of solute"/"Volume of solution"$ .

In der Regel führen wir die Berechnung durch: $C = \frac{n}{V}$ $C=n/V$ , Wobei $n$ $n$ ist die Menge an gelöstem Stoff in Mol, $V$ $V$ das Volumen der Lösung in $litres$ $"litres"$ , und $C$ $C$ die Konzentration in $m o l \cdot L^{- 1}$ $mol*L^-1$ .

Gegeben $C = \frac{n}{V}$ $C=n/V$ , dann $n$ $n$ $=$ $=$ $C \times V$ $CxxV$ .

Hier $n$ $n$ $=$ $=$ $200 \times 10^{- 3} \cdot L \times 1 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $200xx10^-3*Lxx1*mol*L^-1$ $=$ $=$ $0.200 \cdot m o l$ $0.200*mol$ . Diese Berechnung ist dimensionsmäßig wie wann konsistent $L$ $L$ abbrechen, wir bekommen eine antwort in $m o l$ $mol$ .