Warum führen Lösungen von Bariumchlorid und Bariumfluorid zu Lösungen mit unterschiedlichen pH-Werten?

Antworten:

weil $fluoride ion$ $"fluoride ion"$ In wässriger Lösung hydrolysiert.

Erläuterung:

Beachten Sie das Löslichkeitsgleichgewicht für $B a F_{2}$ $BaF_2$ :

$B a F_{2} (s) ⇌ B a^{2 +} + 2 F^{-}$ $BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-$

Fluorid ist mäßig basisch .............

$F^{-} + H_{2} O ⇌ H F (a q) + H O^{-}$ $F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-$

Hinzufügung von $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ wird diese Gleichgewichte wie geschrieben nach rechts treiben, und MEHR Bariumsalz wird in Lösung gehen.

Auf der anderen Seite, $chloride ion$ $"chloride ion"$ , A WEAK BASE, spezifiziert nicht in Lösung und ist inert gegenüber zugesetzter Säure.

Beachten Sie, dass wir hatten $K_{sp}$ $K_"sp"$ Daten für $B a F_{2} (s)$ $BaF_2(s)$ , und $K_{a}$ $K_a$ Daten für $H F$ $HF$ wir könnten das Löslichkeitsgleichgewicht präzise lösen und einen Ausdruck für die Löslichkeit entwickeln, der davon abhängt $p H$ $pH$ .