Was ist die Celsius-Temperatur von 100.0 g Chlorgas in einem 55.0-L-Behälter bei 800 mm Hg?

Antworten:

$230^{\circ} C$ $230^@"C"$

Erläuterung:

Ihr Werkzeug der Wahl wird hier das sein ideales Gasgesetz Gleichung, was so aussieht

$P V = n R T - -------- -$ $color(blue)(ul(color(black)(PV = nRT)))$

$P$ $P$ is the pressure of the gas

$V$ $V$ is the volume it occupies

$n$ $n$ is the number of moles of gas present in the sample

$R$ $R$ is the universal gas constant, equal to $0.0821 \frac{atm L}{mol K}$ $0.0821("atm L")/("mol K")$

$T$ $T$ is the absolute temperature of the gas

Jetzt ist es wichtig zu erkennen, dass Sie die Einheit für Druck haben muss passen die Einheit, die von der universellen Gaskonstante verwendet wird.

In Ihrem Fall müssen Sie den Druck von umrechnen mmHg zu Geldautomat unter Verwendung des Umrechnungsfaktors

$1 atm = 760 mmHg - --------------- -$ $color(blue)(ul(color(black)("1 atm = 760 mmHg")))$

Beginnen Sie mit der Umrechnung der Chlormasse in Mole mit dem Molmasse von Chlorgas, ${Cl}_{2}$ $"Cl"_2$

$100.0 g \cdot \frac{{1 mol Cl}_{2}}{70.906 g} = {1.4103 moles Cl}_{2}$ $100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mol Cl"_2/(70.906color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.4103 moles Cl"_2$

Ordnen Sie die zu lösende ideale Gasgesetzgleichung neu an $T$ $T$

$P V = n R T \Rightarrow T = \frac{P V}{n R}$ $PV = nRT implies T = (PV)/(nR)$

und geben Sie Ihre Werte ein, um das zu finden Absolute Temperatur des Gases

$T = \frac{\frac{800}{760} atm \cdot 55.0 L}{1.4103 moles \cdot 0.0821 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K}}$ $T = ( 800/760 color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * 55.0color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(1.4103color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * 0.0821(color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * "K"))$

$T = 500.02 K$ $T = "500.02 K"$

Um dies zu konvertieren Grad Celsiusnutzen die Tatsache, dass

$t [^{\circ} C] = T [K] - 273.15 - ------------------ -$ $color(blue)(ul(color(black)(t[""^@"C"] = T["K"] - 273.15)))$

Sie werden also haben

$t = 500.02 K - 273.15 = 230^{\circ} C - ---- -$ $t = "500.02 K" - 273.15 = color(darkgreen)(ul(color(black)(230^@"C")))$

Ich lasse die Antwort auf zwei gerundet Sig FeigenBeachten Sie jedoch, dass Sie nur eine signifikante Zahl für den Gasdruck haben.