Ibuprofen hat die folgende Masseprozentzusammensetzung. Was ist die empirische Formel von Ibuprofen?

Antworten:

Die empirische Formel lautet $C_{13} H_{18} O_{2}$ $C_13H_18O_2$ .

Erläuterung:

Bei all diesen Problemen nehmen wir eine Masse von $100 \cdot g$ $100*g$ und wir teilen uns durch Atommasse jeder Komponente:

$Moles of carbon = \frac{75.69 \cdot g}{12.011 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 6.30 \cdot m o l .$ $"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.$

$Moles of hydrogen = \frac{8.80 \cdot g}{1.00794 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 8.73 \cdot m o l .$ $"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.$

$Moles of oxygen = \frac{15.51 \cdot g}{15.999 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.969 \cdot m o l .$ $"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.$

Wir dividieren durch die NIEDRIGSTE molare Menge (die von Sauerstoff), um eine empirische Versuchsformel von zu erhalten $C_{6.50} H_{9} O$ $C_(6.50)H_9O$ . Per Definition ist die empirische Formel jedoch das EINFACHSTE GANZZAHL-Verhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Also verdoppeln wir diese Testformel, um ............

$C_{13} H_{18} O_{2}$ $C_13H_18O_2$

Der Vollständigkeit halber könnten wir eine Summenformel zitieren, WENN WIR eine Molmassenbestimmung für Ibuprofen HABEN ....... aber wir tun es $206.29 \cdot g \cdot m o l^{- 1}$ $206.29* g*mol^-1$

Nun ist die MOLEKULARE Formel immer ein Vielfaches der empirischen Formel, dh:

$206.29 \cdot g \cdot m o l^{- 1} = n \times (13 \times 12.011 + 18 \times 1.00794 + 2 \times 16.0) \cdot g \cdot m o l^{- 1} .$ $206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.$

Deutlich, $n = 1$ $n=1$ und die Molekularformel ist die gleiche wie die empirische Formel.